Різниця між однорідною та гетерогенною рівновагою

The ключова різниця між однорідною та неоднорідною рівновагою є те в однорідній рівновазі реагенти та продукти знаходяться в одній фазі речовини, тоді як в неоднорідній рівновазі реактиви та продукти знаходяться в різних фазах.

Рівновага - це стан, при якому концентрації реагентів і продуктів залишаються постійними. Існує два типи рівноваги як однорідна рівновага та гетерогенна рівновага. Ці два типи відрізняються один від одного залежно від фази речовини реагентів і продуктів, що знаходяться в рівновазі.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке однорідна рівновага
3. Що таке гетерогенна рівновага
4. Порівняльне порівняння - однорідне проти гетерогенного рівноваги в табличній формі
5. Підсумок

Що таке однорідна рівновага?

Однорідна рівновага - це стан, в якому реактиви та продукти знаходяться в одній фазі речовини. Зазвичай реактиви та продукти знаходяться в одному розчині. Цей тип реакційної суміші ми називаємо однорідною сумішшю. Хімічні види, що знаходяться в цій суміші, можуть бути молекулами, іонами або комбінацією молекул та іонів. Крім того, вираз для константи рівноваги цього типу реакції включає концентрації всіх реагентів і продуктів. Наприклад, при змішуванні газу двоокису сірки та кисню газ дає триоксид сірки, всі реактиви та продукти знаходяться в газовій фазі. Тоді константа реакції та рівноваги (К) є такою:

2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} ⇌ 2SO_{3 (г)}

К = [ТАК_{3 (г)}]²/[ТАК_{2 (ж})]²[О_{2 (г)}]

Що таке гетерогенна рівновага?

Гетерогенна рівновага - це стан, в якому реактиви та продукти знаходяться в різних фазах. Там фази можуть бути будь-якими комбінаціями твердої, рідкої та газової фаз. Однак, на відміну від однорідних рівноваг, при написанні константи рівноваги для гетерогенної рівноваги ми маємо виключити концентрації твердих речовин та чистих рідин. Наприклад, змішування вуглецю в твердому вигляді з кисневим газом дає окис вуглецю. Тоді константа реакції та рівноваги (К) є такою:

O2_(г) + 2С_(и) ⇌ 2CO_(г)

К = [СО_(г)]²/ [О_{2 (г)}]

Яка різниця між однорідною та гетерогенною рівновагою?

Крім того, визначаючи константу рівноваги для однорідних рівноваг, ми повинні включати концентрації всіх реагентів і продуктів; однак, визначаючи гетерогенні рівноваги, ми повинні виключати концентрації твердих речовин та чистих рідин та потребувати використання концентрацій інших реагентів та продуктів. Як приклад, 2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} ⇌ 2SO_{3 (г)} являє собою однорідну рівновагу і О_{2 (г)} + 2С_(и) ⇌ 2CO_(г) є прикладом для неоднорідної рівноваги.

Нижче в інфографіці відображається різниця між однорідною та неоднорідною рівновагою.

Підсумок - Однорідна проти гетерогенної рівноваги

Рівновага - це стан, при якому концентрації реагентів і продуктів залишаються постійними. Існує два типи рівноваги як однорідна рівновага та гетерогенна рівновага. Ключова відмінність між однорідною та гетерогенною рівновагою полягає в тому, що в однорідній рівновазі реагенти та продукти знаходяться в одній фазі речовини, тоді як в неоднорідній рівновазі реагенти та продукти знаходяться в різних фазах. Крім того, константа рівноваги для однорідної рівноваги включає концентрації всіх реагентів і продуктів, тоді як константа рівноваги для гетерогенних рівноваг повинна виключати концентрації твердих речовин та чистих рідин..

Довідка:

1. "Що таке однорідні та неоднорідні реакції рівноваги". Study.com, Study.com, доступний тут.
2. "15.4: Гетерогенна рівновага". Хімія LibreTexts, Libretexts, 18 вересня 2019 р., Доступні тут.
3. «Однорідна проти гетерогенної рівноваги розчину». Безмежна біологія. Люмен, доступний тут.

Надано зображення:

1. «Суміші та чисті речовини 2 × 2» Джона Тромблі - Власна робота (CC BY 4.0) через Commons Wikimedia

Наука та природа