Різниця між гідратом і ангідратом
Share
Ключова різниця - гідрат проти ангідрату
Два терміни "гідрат" і "ангідрат" є двома протилежними за своїм значенням словами і ключова різниця між гідратом і ангідратом є те гідрати - іонні сполуки містять вільні молекули води поки ангідрати є сполуками, які не містять вільних молекул води. Гідрати утворюються з іонних сполук, коли вони потрапляють на повітря, реагуючи з молекулами води. Ангідрати - протилежна версія гідратів; вони не містять молекул води. Ангідрати також відомі як сушильні речовини або осушувачі.
Що таке гідрати?
Воду можна вважати найбільш поширеною сполукою на землі. Коли хімічні сполуки потрапляють до повітря, водяна пара в атмосфері адсорбується до молекул. Це може бути або поверхнева реакція, або реформація всієї хімічної структури, що утворює хімічний комплекс з водою. Взагалі молекули води пов'язані з катіонами в іонних речовинах. Це явище називається "гідратацією".
Є багато іонних сполук у гідратованій формі; деякі приклади - гіпс (CaSO)4. 2Н2О), Боракс (Na3Б4О7.10 год2O) і сіль Epsom (MgSO)4.7Н2О). Кількість молекул води в гідратах змінюється від однієї сполуки до іншої в стехіометричних кількостях. Молекулярна формула гідратної сполуки - це комбінація молекулярної формули безводного з'єднання та кількості молекул на моль у гідраті. Ці два розділені за допомогою "крапки"; приклад наведено нижче.
Загальна назва: Сіль Епсома та Хімічна назва: Гептагідрат сульфату магнію.
Зразок гептагідрату сульфату магнію
Що таке ангідрати?
Ангідрати також відомі як безводний матеріали; вони не містять жодної молекули води, як у гідратах. У цій категорії молекули води видаляються нагріванням сполуки до високої температури або відсмоктуванням. Взагалі ангідрати можна використовувати як сушильні речовини, оскільки вони можуть поглинати молекули води з навколишнього середовища. Силікагель є одним із самих загальновживані ангідрати. Пакет силікагелю зберігається всередині багатьох готових продуктів для поглинання води. Це допомагає зберегти навколишнє місце сухим, а також перешкоджає росту цвілі.
Бісер з силікагелем
Яка різниця між гідратами та ангідратами?
Визначення гідратів і ангідратів
Ангідрати: Ангидрати (також відомі як осушувачі або осушувачі) - це сполуки, які не містять вільних молекул води.
Гідрати: Гідрати - це іонні сполуки, що містять молекули вільної води.
Спосіб отримання гідратів і ангідратів
Ангідрати: Ангидрати утворюються шляхом видалення вільно пов'язаних молекул води шляхом відсмоктування або нагрівання до відносно більш високої температури.
Гідрати: Гідратні сполуки утворюються природним шляхом, коли вони потрапляють на повітря. Всі вони є іонними сполуками, які утворюються шляхом зв язку з газоподібними молекулами води у повітрі. Зв’язок утворюється між катіоном молекули і молекулою води.
Властивості гідратів і ангідратів
Ангідрати: Ангідрати вважаються засобами для сушіння, оскільки вони здатні поглинати молекули води з навколишнього середовища. Молекули води можна легко видалити, нагріваючи до високої температури.
Гідрати: Взагалі молекули води в гідратах можна видалити нагріванням. Продукт, отриманий після нагрівання, являє собою безводну сполуку; вона має іншу структуру від гідратної.
Приклад:
CuSO4. 5Н2O → CuSO4 + 5Н2О
(Блакитний) (білий)
Кількість молекул води, захоплених у кристалах гідратів, змінюється, оскільки вона також відповідає правилу стехіометричного співвідношення. Кількість молекул, включених до молекулярної формули, виглядає наступним чином.
| Префікс | Немає молекул води | Молекулярна формула | Ім'я |
| Моно- | 1 | (NH4) С2О4. Н2О | Оксилат амонію моногідрат |
| Ді- | 2 | CaCl2 .2Н2О | Дигідрат хлориду кальцію |
| Три- | 3 | NaC2Н3О3.3Н2О | Тригідрат ацетату натрію |
| Тетра- | 4 | FePO4.4Н2О | Тетрагідрат фосфату заліза (III) |
| Пента | 5 | CuSO4.5Н2О | Мідний (II) сульфатний пентагідрат |
| Гекса | 6 | CoCl2.6Н2О | Гебогідрат кобольту (II) хлориду |
| Гепта | 7 | MgSO4.7Н2О | Гептагідрат сульфату магнію |
| Окта | 8 | BaCl2.8Н2О | Октагідрат гідроксиду барію |
| Дека | 10 | Na2СО3.10 год2О | Декагідрат карбонату натрію |
