Різниця між гідрогенізацією та відновленням

The ключова різниця між гідрогенізацією та відновленням є те гідрування потребує каталізатора, тоді як для відновлення не потрібен каталізатор, якщо це не гідрування. Гідрування - форма реакції відновлення, при якій молекулярний водень поєднується з існуючою молекулою. Тому гідрування та відновлення пов'язані між собою.

Скорочення може бути зменшенням кількості окислення, втратою кисню або додаванням водню. Але деякі реакції відновлення не включають ні кисень, ні водень як реагенти. Тому найбільш прийнятним визначенням для відновлення є зменшення кількості окислення. Окрім вищезазначеної ключової різниці, існують деякі інші відмінності між цими двома хімічними реакціями, такими як компоненти хімічної реакції; молекули, що мають подвійні або потрійні зв’язки, можуть піддаватися гідрування, тоді як будь-яка молекула, що має атоми з більшим числом окислення, може зазнавати реакції відновлення.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке гідрування
3. Що таке скорочення
4. Порівняльне порівняння - гідрування та відновлення у табличній формі
5. Підсумок

Що таке гідрування?

Гідрування - це хімічна реакція, яка включає приєднання молекулярного водню до хімічного виду. Крім того, ця реакція зазвичай відбувається у присутності каталізатора; нікель, паладій, платина або їх оксиди. Корисно або зменшити, або наситити хімічну сполуку. Гідрування може впливати на молекулу двома способами;

1. Насичення сполуки, що містить або подвійні, або потрійні зв’язки
2. Дисоціація молекули

Практично всі ненасичені сполуки здатні реагувати з молекулярним воднем.

Малюнок 01: Гідрування алкенів дають алкани

Ця хімічна реакція корисна в багатьох промислових цілях для синтезу різних сполук, таких як гідрування, корисна в нафтовій промисловості для виробництва різних нафтохімічних речовин.

Що таке скорочення?

Зниження - це зменшення кількості окиснення хімічного виду. Ця реакція є половинною реакцією окислювально-відновної реакції (окислювально-відновна реакція має дві хімічні реакції, що відбуваються паралельно одна одній; окислення та відновлення). Реакція відновлення зменшує число окислення, тоді як реакція окислення збільшує число окислення.

Малюнок 02: Зниження хелідонової кислоти

Іноді скорочення - це видалення кисню або додавання водню до хімічного виду. Більше того, такий тип реакції відбувається трьома основними способами; зменшити число окислення від позитивного до негативного значення, з нуля до негативного значення або від негативного до подальшого негативного значення. Поширеним прикладом реакції відновлення є зменшення кількості окислення міді (II) до міді (0).

Яка різниця між гідрогенізацією та відновленням?

Гідрування - це хімічна реакція, яка включає приєднання молекулярного водню до хімічного виду. Зниження - це зменшення кількості окиснення хімічного виду. Реакції гідрування та відновлення відносяться одна до одної, оскільки гідрування є формою відновлення.

Однак є деякі відмінності між цими двома хімічними процесами, як наведено нижче. Наприклад, гідрування в основному вимагає каталізатора для прогресування реакції, тоді як для відновлення не потрібен каталізатор, якщо це не гідрування. Крім того, гідрування відбувається з ненасиченими молекулами, а відновлення відбувається з будь-якими хімічними видами, що мають більшу кількість окислення.

Підсумок - гідрування та відновлення

Гідрогенізація та відновлення є важливими хімічними реакціями, які мають багато застосувань у галузях промисловості. Гідрогенізація - форма редукції. Різниця між гідрування та відновлення полягає в тому, що для гідрування необхідний каталізатор, тоді як для відновлення не потрібен каталізатор, якщо це не гідрування.

Довідка:

1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Визначення скорочення в хімії". ThoughtCo, 3 вересня 2017. Доступно тут 
2. "Гідрування". Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 25 травня 2018 р. Доступний тут  

Надано зображення:

1. 'Алькене до alkane' від Роберта в англійських Wikibooks (Public Domain) через Commons Wikimedia  
2. 'Зниження хелідонової кислоти' Hbf878 - власна робота, (CC0) через Wikimedia Commons