Різниця між гіпервалентними та гіповалентними сполуками

The ключова різниця між гіпервалентними та гіповалентними сполуками є те гіпервалентні сполуки містять центральний атом з більш ніж вісьмома електронами у валентній електронній оболонці, тоді як гіповалентні сполуки містять центральний атом з менше восьми електронів у валентній електронній оболонці.

Терміни гіпервалентні та гіповалентні відносяться до неорганічних ковалентних сполук, що містять центральний атом. Ці два типи сполук відрізняються один від одного залежно від кількості електронів у центральному атомі - гіпервалентні сполуки мають повний октет, тоді як гіповалентні сполуки не мають.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке гіпервалентні сполуки 
3. Що таке гіповалентні сполуки 
4. Порівняльне порівняння - Гіпервалентні та Гіповалентні сполуки у табличній формі
5. Підсумок

Що таке гіпервалентні сполуки?

Гіпервалентні сполуки - це хімічні види, що містять центральний атом, що має більше восьми електронів у валентній електронній оболонці. Ми називаємо це також розширеним октетом. Першим вченим, який визначив цей тип молекул, є Джеремі І. Мюшер у 1969 р. Існує кілька класів гіпервалентних сполук, такі як гіпервалентні сполуки йоду, благородні сполуки газів, такі як сполуки ксенону, поліфториди галогену тощо..

Малюнок 01: Гіпервалентні сполуки

Хімічне з’єднання в гіпервалентних сполуках може бути описано на основі теорії молекулярної орбіти. Наприклад, якщо взяти сполуку гексафториду сірки, вона має шість атомів фтору, пов'язаних з одним атомом сірки за допомогою одиничних зв’язків. Тому навколо атома сірки є 12 електронів. Згідно молекулярної орбітальної теорії, 3s орбіталі, три орбіталі 3p і шість орбіталей 2p від кожного атома фтору сприяють утворенню цієї сполуки. Тому в утворенні з'єднань бере участь десять атомних орбіталей. Згідно з електронною конфігурацією сірки та фтору, є 12 місць для валентних електронів. Оскільки є 12 електронів, сполука гексафториду сірки є гіпервалентною сполукою.

Що таке гіповалентні сполуки?

Гіповалентні сполуки - хімічні види, що містять центральний атом з менш ніж вісьмома електронами в оболонці валентної електрони. Тому вони названі як електродефіцитні види. На відміну від гіпервалентних сполук, майже всі гіповалентні сполуки є неіонними. Отже, в основному це жирні або зернисті сполуки.

Малюнок 02: Трифторид бору - це гіповалентне з'єднання

Ці ковалентні сполуки не несуть більше чотирьох одиничних ковалентних зв'язків навколо них, оскільки чотири ковалентні сполуки стосуються восьми електронів. Крім того, форми ковалентних сполук здебільшого є лінійними або трикутними площинними.

Яка різниця між гіпервалентними та гіповалентними сполуками?

Ключова відмінність між гіпервалентними та гіповалентними сполуками полягає в тому, що гіпервалентні сполуки - це хімічні види, що містять центральний атом з більш ніж вісьмома електронами у валентній електронній оболонці, тоді як гіповалентні сполуки - хімічні види, що містять центральний атом із менше восьми електронів у валентній електронній оболонці . Більше того, більшість гіпервалентних сполук є іонними видами, тоді як майже всі гіповалентні сполуки є ковалентними сполуками.

Крім того, форми ковалентних гіпервалентних сполук є або тетрагональними, або складнішими структурами, тоді як гіповалентні сполуки не можуть утворювати складних структур; вони або лінійні, або трикутні площинні. Таким чином, це також значна різниця між гіпервалентними та гіповалентними сполуками. Крім того, навколо центрального атома гіпервалентних сполук існує більше чотирьох ковалентних зв'язків, але навколо центрального атома гіповалентних сполук є дві-три ковалентні зв'язки.

Підсумок - Гіпервалентні та гіповалентні сполуки

Терміни гіпервалентні та гіповалентні описують неорганічні ковалентні сполуки, що містять центральний атом. Ключова відмінність між гіпервалентними та гіповалентними сполуками полягає в тому, що гіпервалентні сполуки - це хімічні види, що містять центральний атом з більш ніж вісьмома електронами у валентній електронній оболонці, але гіповалентні сполуки - хімічні види, що містять центральний атом із менше восьми електронів у валентній електронній оболонці.

Довідка:

1. "Гіпервалентна молекула". Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 18 січня 2020 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. «Гамма-розрахунки на гіпервалентність» Маркус Дюрант - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons
2. "BF3-Lewis" Jcwf в голландських Wikibooks (CC BY-SA 2.5) через Wikimedia Commons