Різниця між миттєвою та середньою ставкою

Ключова різниця - миттєвий показник проти середнього показника
 

У хімічних реакціях швидкість реакції можна визначити двома способами як миттєву швидкість і середню швидкість. Ключова різниця між миттєвою швидкістю та середньою ставкою полягає в тому миттєва швидкість вимірює зміну концентрації реагентів або продуктів протягом відомого періоду часу, тоді як середня швидкість вимірює зміну концентрації реагентів або продуктів протягом усього часу, відведеного для завершення хімічної реакції.

Швидкість реакції хімічної реакції - це міра зміни концентрації використаних реагентів або продуктів, що утворюються під час реакції. Він також відомий як швидкість реакції.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке миттєва норма 
3. Що таке середня ставка 
4. Поплечне порівняння - миттєвий показник проти середнього показника у табличній формі
5. Підсумок

Що таке миттєва норма?

Миттєва швидкість - швидкість хімічної реакції, яка вимірюється як зміна концентрації реагентів або продуктів протягом відомого періоду часу. У цьому методі вимірюється швидкість реакції протягом конкретного моменту у часі. Він також може бути виміряний як швидкість реакції в конкретний момент. Миттєва швидкість також відома як диференціальна швидкість.

Швидкість реакції хімічної реакції часто відрізняється від однієї точки до іншої під час прогресування реакції (швидкість реакції постійно змінюється). Швидкість реакції сповільнюється, коли для реакції використовуються реагенти. Це відбувається тому, що концентрація реагентів зменшується з прогресуванням реакції (реагенти споживаються хімічною реакцією).

Формула миттєвої швидкості зміни

Миттєва швидкість наведена нижче.

Наведений вище графік показує зниження концентрації реагентів з часом у хімічній реакції; миттєва швидкість - швидкість реакції в певній точці (червона кольорова точка); середня швидкість обчислюється діленням загальної концентрації реагентів (на початку) від загального часу (50 хвилин).

Що таке середня ставка?

Середня швидкість - швидкість хімічної реакції, яка вимірюється як зміна концентрації реагентів або продуктів протягом усього періоду прогресування хімічної реакції. Швидкість реакції відрізняється від однієї конкретної точки до іншої під час прогресування хімічної реакції, оскільки швидкість реакції постійно змінюється. Але середня швидкість дає середню швидкість для всіх цих балів, але вона не дає ніякої інформації про момент між початком і завершенням реакції.

Середня швидкість зміни формули

Середня швидкість зміни наведена нижче.

Середня норма = Δ (концентрація реагенту чи продукту) / Δ (час)

Середня швидкість дає лише середню швидкість всієї реакції, але ця середня швидкість не є фактичною швидкістю протягом усієї реакції, оскільки швидкість реакції зменшується зі споживанням реагентів.

Яка різниця між миттєвою та середньою ставкою?

Миттєвий показник проти середнього показника
Миттєва швидкість - швидкість хімічної реакції, яка вимірюється як зміна концентрації реагентів або продуктів протягом відомого періоду часу.	Середня швидкість - швидкість хімічної реакції, яка вимірюється як зміна концентрації реагентів або продуктів протягом усього періоду прогресування хімічної реакції.
Час
Миттєва швидкість вимірюється для конкретного моменту або за дуже короткий проміжок часу.	Середня ставка вимірюється протягом більш тривалого періоду часу.
Формула для розрахунку
Моментальна швидкість зміни = Lim (t → 0) [Δ (концентрація реагенту або продукту) / Δ (час)]	Середня швидкість зміни = Δ (концентрація реагенту чи продукту) / Δ (час)

Підсумок - миттєвий показник проти середнього показника

Швидкість реакції хімічної реакції - швидкість зміни концентрації або реагентів, або продуктів. Швидкість реакції може бути визначена у двох формах як миттєва швидкість і середня швидкість. Основна різниця між миттєвою швидкістю і середньою швидкістю полягає в тому, що миттєва швидкість вимірює зміну концентрації реагентів або продуктів протягом відомого періоду часу, тоді як середня швидкість вимірює зміну концентрації реагентів або продуктів протягом усього часу, необхідного для заповнення хімічна реакція.

Довідка:

1. Лейдлер, Кіт Дж. "Швидкість реакції". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23 квітня 2014 р., Доступна тут.
2. "Пошук миттєвої швидкості змін". Study.com, доступний тут.
3. Лібретексти. "Коефіцієнт реакцій". Хімія LibreTexts, Libretexts, 21 липня 2016 р., Доступні тут.