Різниця між йодом і калієм йодидом

The ключова різниця між йодом і йодидом калію є те йод є хімічним елементом, тоді як йодид калію - хімічна сполука.

Йод - це галоген, який розташований у групі 17 періодичної таблиці елементів. З іншого боку, йодид калію - це хімічна сполука, яка утворюється із поєднання йоду та калію. Як результат, йодид калію дуже корисний у багатьох галузях промисловості, як джерело йоду.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке йод
3. Що таке йодид калію
4. Порівняльне порівняння - Йод проти калію йодиду в табличній формі
5. Підсумок

Що таке йод?

Йод - це хімічний елемент, що має атомний номер 53 та хімічний символ I. Це найважчий галоген серед інших галогенів. Галогени - це хімічні елементи групи 17 періодичної таблиці. Крім того, йод існує як блискуче, металево-сіре тверда речовина при кімнатній температурі. Однак він може легко пройти сублімацію з утворенням фіолетового газу йоду. Більше того, серед окислювальних станів, що йод може існувати, окислення -1 є найпоширенішим серед них, внаслідок чого утворюється аніон йодиду. Це тому, що йод має неповний октет у своїй електронній конфігурації, в якій йому потрібен електрон для завершення октету. Потім, отримуючи електрон ззовні, він утворює -1 окислювальний стан.

Деякі важливі факти про йод такі:

• Атомне число - 53
• Стандартна атомна маса - 126,9
• Зовнішній вигляд - блискучий, металево-сірий твердий
• Конфігурація електронів - [Kr] 4d¹⁰ 5с² 5р⁵
• Група - 17
• Період - 5
• Хімічна категорія - неметал
• Температура плавлення становить 113,7 ° C
• Температура кипіння - 184,3 ° C

Малюнок 01: Зразок твердого йоду

Більше того, йод є сильним окислювачем. В основному, це пов’язано з його неповним октетом конфігурації електронів, в якому йому не вистачає одного електрона, щоб заповнити найвіддаленішу орбіталю. Таким чином, він шукає електрон шляхом окислення інших хімічних видів. Однак це найслабший окислювач серед інших галогенів завдяки великому розміру атомів.

Що таке йодид калію?

Йодид калію - це неорганічна сполука і виглядає як тверда речовина білого кольору і виробляється у великих кількостях. Це найважливіша йодидна сполука, оскільки вона менш гігроскопічна, ніж будь-які інші йодидні сполуки. Хімічна формула цієї сполуки - KI.

Деякі важливі хімічні факти щодо цієї сполуки:

• Хімічна формула - KI
• Молярна маса - 166 г / моль.
• Температура плавлення 681 ° C.
• Температура кипіння - 1330 ° C.
• Він має кристалічну структуру хлориду натрію.
• М’який відновник.
• Виробництво відбувається промислово, обробляючи КОН йодом.

Малюнок 02: Зразок йодиду твердого калію

Найважливіше застосування КІ у формі таблеток ССКИ (також насичений розчин йодиду калію). Ці таблетки приймаються при екстреному лікуванні декількох недуг. Також SSKI корисний для лікування у випадках впливу ядерних аварій. Крім того, KI є доповненням для дефіциту йоду при додаванні до кухонної солі. Більше того, ми можемо використовувати його у фотографічній індустрії та у галузі біомедичних досліджень.

Яка різниця між йодом і калієм йодидом?

Йод - це хімічний елемент, який має атомний номер 53 та хімічний символ I, тоді як йодид калію є неорганічною сполукою і виглядає як тверда речовина білого кольору і виробляється у великих кількостях. Отже, ключова відмінність йоду від йодиду калію полягає в тому, що йод є хімічним елементом, тоді як йодид калію - хімічна сполука. Якщо коротко, йод поєднується з калієм (наприклад, КОН) для отримання сполуки йодиду калію. Як ще одна важлива відмінність йоду від йодиду калію, ми можемо сказати, що йод має блискучий, металево-сірий вигляд, тоді як йодид калію є білою твердою сполукою.

Крім того, існує різниця між йодом та йодидом калію в їхньому застосуванні. Також мало інших відмінностей у їх хімічних властивостях. Наведена нижче інфографіка підсумовує різницю між йодом та калієм йодидом у табличній формі.

Підсумок - Йод проти йодиду калію

Йод, що є галогеном, не може залишатися елементом при стандартній температурі і тиску, але поєднується з іншими елементами, щоб легко утворювати сполуки. Отже, саме ця властивість утворювати сполуки робить її дуже важливим елементом. Отже, ключова відмінність йоду від йодиду калію полягає в тому, що йод є хімічним елементом, тоді як йодид калію - хімічна сполука. Йод поєднується з калієм, утворюючи йодид калію, що є дуже важливою сполукою, комерційно корисною в різних галузях промисловості. Однак ізотопи йоду небезпечні для людини, але коли цей йод приймається у формі КІ, він стає корисним для людини. Більше того, дефіцит йоду призводить до розумової відсталості та зобу, цей дефіцит виконується введенням йоду у формі К.І..

Довідка:

1. «Йод». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 20 жовтня 2018. Доступний тут  
2. "Йодид калію". Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 26 вересня 2018 року. Доступний тут

Надано зображення:

1. "Зразок йоду" LHcheM - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons  
2. «Йодид калію» (загальнодоступне надходження) через Вікісховище