Різниця між іонним диполем і дипольними дипольними силами

Ключова різниця - Іон Діполь проти Диполь Дипольні сили
 

Міжмолекулярні сили - сили тяжіння, що існують між різними молекулами. Іонно-дипольні сили та дипольно-дипольні сили - це дві форми міжмолекулярних сил. Деякі інші приклади міжмолекулярних сил включають іонно-індуковані дипольні сили, водневі зв’язки та сили Ван-дер-Ваала. Ці сили є електростатичними атракціями, оскільки молекули притягуються на основі їх електричних зарядів. The ключова різниця між іонно-дипольними та дипольно-дипольними силами є те Іонно-дипольні сили існують між іонними видами та полярними молекулами, тоді як дипольно-дипольні сили існують між полярними молекулами.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Іонні дипольні сили
3. Що таке дипольні сили диполя
4. Подібність між іонним диполем та дипольними силами диполя
5. Порівняльне порівняння - Іонний диполь проти дипольних дипольних сил у табличній формі
6. Підсумок

Що таке Іонні дипольні сили?

Іонно-дипольні сили - це сили притягання між іонними видами та полярними молекулами. Іонними видами можуть бути аніон (негативно заряджений вид) або катіон (позитивно заряджений вид). Полярна молекула - це будь-яка молекула, яка має постійне розділення електричного заряду всередині молекули через різниці між значеннями електронегативності атомів у цій молекулі. Електронегативність - це здатність залучати електрони. Коли атом, що має високу електронегативність, приєднаний до атома, що має низьку електронегативність, електрони зв’язків притягуються атомом, що має високу електронегативність (тоді він отримує частковий негативний заряд), надаючи менш електронегативному атому частковий позитивний заряд. Цей стан поділу заряду називається поляризацією, а молекула називається полярною молекулою.

Іонно-дипольні сили сильніші за дипольно-дипольні сили. Це тому, що цей тип міжмолекулярної сили передбачає іонні види, які мають більш високий електричний заряд порівняно з полярною молекулою. Іонно-дипольні сили навіть сильніші за зв'язок водню. Ця взаємодія відбувається через електростатичні взаємодії між іоном та диполем.

Малюнок 01: Гідратація металевих іонів відбувається через притягнення між металевими іонами та молекулами води (диполь)

Підкатегорія іонно-дипольних сил - це іонно-дипольні сили, що включають неполярну молекулу замість полярної молекули. Неполярна молекула не має диполя (немає поділу заряду). Заряд іона змушує неполярну молекулу поляризуватися, спотворюючи електронну хмару неполярної молекули.

Що таке дипольні сили диполя?

Дипольно-дипольні сили - це міжмолекулярні сили, що виникають між полярними молекулами. Це електростатичні сили. Формуючи цей тип сили, полярні молекули мають тенденцію до вирівнювання так, що притягнення між молекулами максимізується за рахунок зменшення потенційної енергії. Це вирівнювання також зменшує відштовхування між молекулами.

Малюнок 02: Сила притягання між полярними молекулами HCl

Коли розглядається ряд сполук з подібними молярними масами (які мають диполь-дипольні сили взаємодії між молекулами), сила диполь-диполя посилюється зі збільшенням полярності. Це відбувається тому, що коли полярність висока, це означає, що розділення заряду є високим. Коли молекула має високе розділення заряду (високозаряджені позитивні та негативні термінали в одній молекулі), вона, як правило, сильно притягує протилежні заряди. Це також призводить до підвищення температури кипіння сполук. Чим більше діполь-дипольні сили, тим більше температура кипіння.

Які схожість між іонним диполем та дипольними силами диполя?

• Іонні і дипольні сили диполя є типом міжмолекулярних взаємодій
• І іонні, і дипольні дипольні сили є електростатичними силами

Яка різниця між іонним диполем і дипольними дипольними силами?

Іонний диполь проти дипольних сил Диполя
Іонні дипольні сили є привабливими силами між іонними видами та полярними молекулами.	Дипольно-дипольні сили - це міжмолекулярні сили, що виникають між полярними молекулами.
Міцність
Іонно-дипольні сили сильніші за водневі зв’язки та дипольно-дипольні сили.	Сили диполя-диполя слабкіші за водневі зв’язки та іонно-дипольні сили.
Компоненти
Іонно-дипольні сили виникають між іонами (катіонами або аніонами) та полярними молекулами.	Дипольно-дипольні сили виникають між полярними молекулами.

Підсумок - Іон Діполь проти Диполь Дипольні сили

Іонно-дипольні сили та дипольно-дипольні сили - це міжмолекулярні сили, що існують між різними хімічними видами, такими як катіони, аніони та полярні молекули. Полярні молекули - це ковалентні сполуки, що мають диполі (розділення електричного заряду). Полярна молекула має позитивно заряджений термінал і негативно заряджений термінал в одній молекулі. Тому ці клеми можуть мати електростатичні притягання з протилежними зарядами. Різниця між іонно-дипольними та дипольно-дипольними силами полягає в тому, що іонно-дипольні сили існують між іонними видами та полярними молекулами, тоді як дипольно-дипольні сили існують між полярними молекулами.

Довідка:

1. "11.3: Діпольсько-дипольні сили". Хімія LibreTexts, Libretexts, 11 лютого 2018. Доступно тут  
2.Діполе-дипольні сили. Доступний тут 
3. "Міжмолекулярні сили". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 14 березня 2018. Доступний тут

Надано зображення:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain) через Commons Wikimedia  
2.'Діполь-диполь-взаємодія-в-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Власна робота, (Public Domain) через Commons Wikimedia