Різниця між енергією іонізації та спорідненістю до електронів

Енергія іонізації проти спорідненості електронів

Атоми - це маленькі будівельні блоки всіх існуючих речовин. Вони настільки крихітні, що ми навіть не можемо спостерігати неозброєним оком. Атом складається з ядра, в якому є протони та нейтрони. Крім нейтронів та позитронів, в ядрі є й інші невеликі субатомні частинки. Крім того, навколо ядра по орбіті кружляють електрони. Через наявність протонів атомні ядра позитивно заряджаються. Електрони у зовнішній сфері негативно заряджені. Отже, привабливі сили між позитивним і негативним зарядами атома підтримують структуру.

Енергія іонізації

Енергія іонізації - це енергія, яку слід віддавати нейтральному атому, щоб видалити з нього електрон. Видалення електрона означає, що видалити його нескінченну відстань від виду, щоб не було сил притягання між електроном і ядром. Енергії іонізації називають першою енергією іонізації, другою енергією іонізації тощо, залежно від кількості електронів, що виводяться. Це призведе до виникнення катіонів із +1, +2, +3 зарядками тощо. У малих атомів атомний радіус малий. Тому сили електростатичного притягання між електроном і нейтроном набагато вищі порівняно з атомом з більшим атомним радіусом. Це збільшує енергію іонізації малого атома. Коли електрон розташований ближче до ядра, енергія іонізації збільшується. Таким чином, енергія іонізації (n + 1) завжди вище, ніж n^го енергія іонізації. Крім того, при порівнянні двох енергій першої іонізації різних атомів вони також різняться. Наприклад, енергія першої іонізації натрію (496 кДж / моль) значно нижча, ніж перша енергія іонізації хлору (1256 кДж / моль). Видаляючи один електрон, натрій може набути конфігурацію благородного газу; отже, він легко видаляє електрон. А також відстань атома менше в натрії, ніж у хлорі, що знижує енергію іонізації. Отже, енергія іонізації збільшується зліва направо в рядку і знизу вгору в стовпці періодичної таблиці (це обернено збільшення розміру атома в періодичній таблиці). При видаленні електронів є деякі випадки, коли атоми набувають стійких електронних конфігурацій. У цей момент енергії іонізації, як правило, переходять у більш високе значення.

Спорідненість до електронів

Спорідненість до електронів - це кількість енергії, що виділяється при додаванні електрона до нейтрального атома при виробленні негативного іона. Тільки деякі атоми в періодичній таблиці зазнають цієї зміни. Шляхетні гази та деякі лужноземельні метали не сприяють додаванню електронів, тому для них не визначено енергій спорідненості до електронів. Але елементи p-блоку люблять приймати електрони, щоб отримати стабільну конфігурацію електронів. У періодичній таблиці є деякі закономірності щодо афінності електронів. Зі збільшенням атомного радіусу спорідненість до електронів знижується. У періодичній таблиці через рядок (зліва направо) атомний радіус зменшується, отже, спорідненість до електронів збільшується. Наприклад, хлор має більш високий негатив електронів, ніж сірка або фосфор.