Різниця між стисненням лантанідом і стисненням актиніду

The ключова різниця між стисненням лантаніду та скороченням актиніди є те, що скорочення актиніду більше, ніж скорочення лантанідів.

Термін «стиснення» при скороченні лантаноїду та скорочення актинідів означає «зменшення розмірів» зі збільшенням атомного числа. Тому скорочення лантанідів - це зменшення розміру атома лантаніду відносно зростаючого атомного числа, тоді як стиснення актинідів відноситься до тих же явищ з хімічними елементами в ряді актинідів.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке скорочення лантаноїду 
3. Що таке скорочення актинідії
4. Поплечне порівняння - скорочення лантаніду та скорочення актиніди у табличній формі
5. Підсумок

Що таке скорочення лантаніду?

Скорочення лантанідів - це зменшення розміру атомів зі збільшенням атомного числа в ряді лантанідів. Це постійне зменшення атомного радіусу та іонного радіусу хімічних елементів у ряді лантанідів. Далі це відбувається через заповнення 4f орбіталей електронами перед заповненням 5d орбіталі. Тут електрони 4f демонструють поганий захист від ядерного заряду, що, в свою чергу, змушує електрони 6s рухатися до ядра атома, внаслідок чого малий радіус.

Малюнок 01: Періодична таблиця

Причому, це скорочення є досить регулярним. Атомні числа в ряді лантанідів, що входять до цього явища скорочення, становлять від 57 до 71. Елементом, що має атомне число 71, є лютецій, який має менший іонний радіус, ніж хімічний елемент, що має атомне число 72 в наступних рядах елементів.

Що таке скорочення актинідії?

Скорочення актинідів - це зменшення розміру атомів зі збільшенням атомного числа в ряді актинідів. Скорочення тут є результатом недосконалого екранування одного електрона 5f іншим 5f електроном тієї ж орбіталі. Таким чином, внаслідок цього поганого екранування ядерного заряду 5f електронами, ефективний ядерний заряд збільшується, що призводить до скорочення атома або зменшення розміру атома.

Яка різниця між стисненням лантаніду та скороченням актиніди?

Скорочення лантанідів - це зменшення розміру атомів зі збільшенням атомного числа в ряді лантанідів, тоді як стиснення актинідів - це зменшення розміру атомів зі збільшенням атомного числа в ряді актинідів. Отже, ключова відмінність між стисненням лантаніду та скороченням актиніди полягає в тому, що стиснення актинідів більше, ніж скорочення лантанідів.

Нижче представлена ​​інфографіка, яка містить підсумок різниці між стисненням лантаніду та скороченням актиніду.

Підсумок - Скорочення лантаніду проти скорочення актиніди

В основному, стиснення лантаніду і стиснення актинідів є важливими умовами щодо елементів f блоків. Ці терміни стосуються зменшення розміру атома зі збільшенням атомного числа. Ключова відмінність між стисненням лантаніду та скороченням актиніду полягає в тому, що стиснення актинідів більше, ніж скорочення лантанідів.

Довідка:

1. "Що таке лантаноїдне суперечення та стискання актинідів? Чому останній розмір менше, ніж колишній 2kqs5x11 -хімія." ком, Доступний тут.

Надано зображення:

1. «Проста періодична таблиця Chart-en» Автор Offnfopt - Власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia