Різниця між прихованим теплом та питомою теплоти

Латентна спека проти питомої температури

Приховане тепло

Коли речовина зазнає фазової зміни, енергія поглинається або виділяється як тепло. Приховане тепло - це тепло, яке поглинається або виділяється з речовини під час зміни фази. Ці зміни тепла не викликають змін температури, оскільки вони поглинаються або виділяються. Дві форми прихованого тепла - це прихована теплота плавлення і прихована теплота випаровування. Прихована теплота плавлення відбувається під час плавлення або заморожування, а прихована теплота випаровування відбувається під час кипіння або конденсації. Зміна фази виділяє тепло (екзотермічне) при перетворенні газу в рідкий або рідкий у твердий. Зміна фази поглинає енергію / тепло (ендотермічні) при переході від твердого до рідкого або рідкого до газу. Наприклад, у паровому стані молекули води є високоенергетичними, а міжмолекулярних сил тяжіння немає. Вони рухаються навколо, як поодинокі молекули води. Порівняно з цим, молекули води рідкого стану мають низьку енергію. Однак деякі молекули води здатні втекти до стану пари, якщо вони мають високу кінетичну енергію. При нормальній температурі буде рівновага між станом пари і рідким станом молекул води. При нагріванні при температурі кипіння більша частина молекул води буде вивільнена до стану пари. Отже, коли молекули води випаровуються, водневі зв’язки між молекулами води повинні бути розірвані. Для цього потрібна енергія, і ця енергія відома як прихована теплота випаровування. Для води ця зміна фази відбувається при 100 ^оC (температура кипіння води). Однак, коли при цій температурі відбувається зміна фази, теплова енергія поглинається молекулами води для розриву зв’язків, але вона більше не підвищить температуру.

Питома латентна теплота означає кількість теплової енергії, необхідної для повного перетворення фази в іншу фазу одиничної маси речовини.

Питома теплота

Теплоємність залежить від кількості речовини. Питома теплоємність або питома теплоємність (і) - це теплоємність, яка не залежить від кількості речовин. Його можна визначити як "кількість тепла, необхідного для підвищення температури одного граму речовини на один градус Цельсія (або одного Кельвіна) при постійному тиску". Одиниця питомої теплоти - Jg^-1оС^-1. Питома теплоємність води дуже велика зі значенням 4,186 Дж^-1оС^-1. Це означає, щоб підвищити температуру на 1 ^оC на 1 г води потрібно 4,186 Дж теплової енергії. Ця велика цінність стикається з роллю води в тепловому регулюванні. Щоб знайти тепло, необхідне для підвищення температури від t₁ до т₂ певної маси речовини за рівнянням можна використовувати.

q = m x s x ∆t

q = необхідне тепло

m = маса речовини

∆t = t₁-т₂

Однак вищевказане рівняння не застосовується, якщо реакція передбачає зміну фази. Наприклад, це не застосовується, коли вода переходить у газову фазу (у температурі кипіння) або коли вода замерзає, утворюючи лід (у температурі плавлення). Це відбувається тому, що тепло, додане або відведене під час зміни фази, не змінює температуру.