Різниця між гратами та кристалом

Решітка проти кристала

Решітка та кришталь - це два слова, які йдуть рука об руку. Ці два слова взаємозамінні, але між ними є невелика різниця.

Решітка

Решітка - математичне явище. У хімії ми можемо побачити різні типи іонних та ковалентних грат. Його можна визначити як тверде тіло, яке має тривимірне упорядковане розташування основних одиниць. Основною одиницею може бути атом, молекула або іон. Решітки - це кристалічні структури з цими повторними основними одиницями. Коли іони з’єднуються з іонними зв’язками, вони утворюють іонні кристали. Наприклад, можна взяти хлорид натрію. Натрій є металом групи 1, тому утворює катіон +1. Хлор є неметалом і має здатність утворювати -1 заряджений аніон. У решітці кожен іон натрію оточений шістьма хлорид-іонами, а кожен хлорид-іон оточений шістьма іонами натрію. Завдяки всім потягам між іонами структура решітки є більш стійкою. Кількість іонів, що знаходяться в решітці, змінюється залежно від її розміру. Енергія решітки або ентальпія решітки - це міра сили іонних зв’язків у решітці. Зазвичай решітчаста ентальпія екзотермічна.

Алмаз і кварц - два приклади для тривимірних ковалентних грат. Алмаз складається лише з атомів вуглецю, і кожен атом вуглецю ковалентно пов'язаний з чотирма іншими атомами вуглецю для формування структури решітки. Тому кожен атом вуглецю має тетраедричне розташування. Алмаз, утворюючи подібну структуру, здобув високу стійкість. (Алмаз, як відомо, є одним з найсильніших мінералів.) Кварц або діоксид кремнію також мають ковалентні зв’язки, але вони знаходяться між атомами кремнію та кисню (решітки різних атомів). Обидві ці ковалентні ґрати мають дуже високу температуру плавлення, і вони не можуть проводити електрику.

Кристал

Кристали - це тверді речовини, які мають впорядковані структури та симетрію. Атоми, молекули або іони в кристалах розташовані певним чином, таким чином, мають порядок дальності. Кристали природно зустрічаються на землі у вигляді великих кристалічних порід, таких як кварц, граніт. Кристали утворюються і живими організмами. Наприклад, кальцит виробляється молюсками. Є кристали на водній основі у вигляді снігу, льоду чи льодовиків. Кристали можна класифікувати за їх фізико-хімічними властивостями. Це ковалентні кристали (наприклад, алмаз), металеві кристали (наприклад, пірит), іонні кристали (наприклад, хлорид натрію) та молекулярні кристали (наприклад, цукор). Кристали можуть мати різні форми і кольори. Кристали мають естетичну цінність, і, як вважається, вони мають цілющі властивості; таким чином, люди використовують їх для виготовлення прикрас.