Різниця між законом визначених пропорцій та законом кількох пропорцій
Share
The ключова різниця між законом визначених пропорцій і законом множинних пропорцій є те, що tЗакон визначених пропорцій говорить, що зразки сполуки завжди будуть містити однакову частку елементів за масою. Навпаки, закон множинних пропорцій (іноді його називають законом Далтона) стверджує, що якщо два елементи поєднуються, утворюючи більше однієї хімічної сполуки, то співвідношення мас другого елемента, що поєднуються з фіксованою масою першого елемента, будуть бути співвідношеннями малих цілих чисел.
Закон визначених пропорцій та закон множинних пропорцій - це теорії, що використовуються для пояснення стехіометрії в хімії. Стехіометрія - це міра відносних кількостей реагентів і продуктів у хімічній реакції.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке закон певних пропорцій
3. Що таке закон множинних пропорцій
4. Побічне порівняння - Закон визначених пропорцій проти Закону кількох пропорцій у табличній формі
5. Підсумок
Що таке закон визначених пропорцій?
Закон певних пропорцій констатує, що зразки сполуки завжди містять однакову частку елементів за масою. Іншими словами, дана сполука завжди буде містити однакові елементи в однакових масових пропорціях.
Наприклад, або водопровідна вода, або морська вода, молекула води завжди буде містити елементи водню та кисню в наступних пропорціях.
Хімічна формула молекули води = Н2О
Молярна маса молекули води = 18 г / моль
Отже, в одному молі води міститься 18 г Н2О. Співвідношення між Н і О в молекулі води становить 2: 1. Тому масова частка водню у воді = (2 г / 18 г) х 100% = 11,11%, а масова частка кисню = (16 г / 18 г) х 100% = 88,89%. Ці фракції визначені і не змінюються, коли джерело води та спосіб поділу.
Малюнок 01: Закон визначених пропорцій говорить, що в даному типі хімічної речовини елементи завжди поєднуються в однакових пропорціях по масі.
Цей закон заснований на тому, що будь-який атом одного елемента (атоми, що мають однаковий атомний номер) схожий один на одного. Для вищевказаного прикладу було розглянуто, що будь-який атом водню схожий на інший атом водню та навпаки. Але є і деякі винятки. Наприклад, ізотопний склад елемента може змінюватися залежно від джерела. Отже, стехіометрія показує варіації на основі джерела елементів.
Що таке закон множинних пропорцій?
Закон множинних пропорцій свідчить, коли два елементи поєднуються між собою, утворюючи більше однієї сполуки, то вага одного елемента, який поєднується з фіксованою вагою іншого, знаходяться у співвідношенні невеликих цілих чисел.
Малюнок 02: Пояснення закону множинних пропорцій
Це іноді називають Закон Далтона. Це було після відкриття цього закону Джоном Далтоном у 1803 р. Давайте розберемось у цьому законі, використовуючи якийсь приклад.
- Оксиди азоту складаються з атомів азоту та кисню. Присутні п’ять різних оксидів азоту; N2О, НІ, Н2О3, НІ2 і N2О5. Якщо вважати масові співвідношення N і O в цих сполуках, 14 грам атома азоту поєднується з 8, 16, 24, 32 і 40 грамами кисню відповідно до масового співвідношення. Якщо прийняти їх як малі, цілі числа, співвідношення становлять 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 і 1: 5.
Різниця між законом визначених пропорцій та законом кількох пропорцій?
Закон певних пропорцій констатує, що зразки сполуки завжди містять однакову частку елементів за масою. З іншого боку, Закон множинних пропорцій підкреслює, що коли два елементи поєднуються між собою, утворюючи більше однієї сполуки, ваги одного елемента, які поєднуються з фіксованою вагою іншого, знаходяться у співвідношенні невеликих цілих чисел. Це головна відмінність закону певних пропорцій від закону множинних пропорцій.
Короткий зміст - Закон визначених пропорцій проти Закону кількох пропорцій
Закон визначених пропорцій та закон множинних пропорцій використовуються для пояснення стехіометрії сполук в хімічних реакціях. Закон певних пропорцій зазначає, що зразки сполуки завжди містять однакову частку елементів по масі. Навпаки, закон множинних пропорцій зазначає, що якщо два елементи об’єднаються, щоб утворити більше однієї хімічної сполуки, то співвідношення мас другого елемента, що поєднуються з фіксованою масою першого елемента, будуть співвідношеннями малих цілих чисел . Отже, це різниця між законом визначених пропорцій та законом множинних пропорцій.
Довідка:
1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. «Закон визначення визначених пропорцій». ThoughtCo, 14 листопада 2017. Доступно тут
2. Редактори Encyclopædia Britannica. "Закон певних пропорцій". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, вкл., 3 лютого 2017 р. Доступний тут
3. «Стехіометрія». Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 25 лютого 2018 р. Доступний тут
Надано зображення:
1. 'Закон визначених пропорцій' Фонд CK-12 (растровий), Адріонола (вектор) - Файл: High School Chemistry.pdf, сторінка 141, (Загальнодоступне) через Commons Wikimedia
2. «Демонстрація закону кількох пропорцій» від Кені Агарі - власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
