Різниця між рідким і водним

The ключова різниця між рідким і водним є те термін "рідина" відноситься до будь-якої рідини, яка майже не стискається, тоді як термін "водний" відноситься до рідин, у яких вода є розчинником.

Існує три фази речовини як тверда фаза, рідка фаза і газова фаза. Рідка фаза має помірні властивості до властивостей твердих речовин та газів. Будь-яка майже несжимаемая рідина - це рідина. Ми даємо це визначення, оскільки гази також є рідинами, але вони є стислими рідинами. Деякі рідини є чистими, а інші - сумішами деяких компонентів. Суміші, що існують у рідкому стані, є «розчинами». Розчин містить розчинники, які розчиняються у розчиннику. Якщо розчинником є ​​вода, то ми називаємо цей розчин водним розчином.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке рідина
3. Що таке водна
4. Порівняльне порівняння - рідина проти води у табличній формі
5. Підсумок

Що таке рідина?

Рідина - це майже несжимаемая рідина. Він не має визначеної форми; таким чином, він приймає форму ємності, в якій знаходиться рідина. Однак він зберігає постійний об'єм, незалежний від тиску. Частинки рідини - це крихітні і вібруючі частинки, такі як атоми. Міжмолекулярні сили між цими частинками утримують їх разом, щоб підтримувати постійний об'єм, але сили цих міжмолекулярних сил недостатньо для підтримки фіксованої форми.

Малюнок 01: Порівняння в'язкості двох рідин

Зазвичай щільність рідини близька до твердих речовин, але набагато вища, ніж у газу. Тому ми можемо називати тверді речовини і рідини разом як згущені речовини. В'язкість - ще одна важлива властивість рідин. В'язкість - це опір рідини, що протікає.

Що таке Водна?

Термін водний відноситься до "містить воду". Тому водний розчин відноситься до розчину, що містить воду як компонент. Оскільки вода є відомим розчинником, вона виступає в ролі розчинника водного розчину, який розчиняє в ній розчинені речовини. Особливо, цей термін позначає рідку речовину, яка містить воду та деякі інші компоненти як однорідну суміш.

Крім того, коли пишемо хімічну формулу, ми використовуємо “(aq)” в кінці водного розчину, тобто водний розчин хлориду натрію записується як NaCl (aq). Навпаки, неводний розчин - це речовина в рідкому стані, в якому є розчинник, відмінний від води.

Рисунок 02: Молекули води навколо іона натрію в NaCl (aq)

Передусім, водні розчини містять солюти, які є гідрофільними або полярними. Це тому, що молекули води полярні. Таким чином, він може розчиняти полярні сполуки, але не неполярні сполуки. Більше того, ці розчини, як правило, розчиняють лише гідрофільні компоненти.

Яка різниця між рідким і водним?

Всі водні розчини є рідинами, але не всі рідини є водними розчинами. Ключова відмінність між рідкою та водною полягає в тому, що термін рідина відноситься до будь-якої рідини, яка майже не стискається, тоді як термін «водний» відноситься до рідин, у яких вода є розчинником. Тому водні розчини є типом рідини. Як ще одну важливу різницю між рідкою та водною ми можемо сказати, що чиста рідина не має розчинника, але нечисті рідини мають розчинник, який є органічним чи неорганічним, тоді як водні розчини завжди містять воду як розчинник.

Подальша різниця між рідким і водним полягає в тому, що рідини можуть містити або гідрофільні, або гідрофобні розчинники, тоді як водні розчини завжди містять гідрофільні розчинники. Наведена нижче інфографіка про різницю між рідкою та водною таблицями відображає всі відмінності, про які ми говорили тут.

Підсумок - Рідина проти води

Водний розчин - це форма рідини. Тому всі водні розчини є рідинами, але не всі рідини є водними розчинами. Ключова відмінність рідкої від водної полягає в тому, що термін рідина відноситься до будь-якої рідини, яка майже не стискається, тоді як термін «водний» відноситься до рідин, у яких вода є розчинником..

Довідка:

1. "Водний розчин". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 28 жовтня 2018. Доступний тут
2. «Рідина». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 20 жовтня 2018. Доступний тут  

Надано зображення:

1. "В'язкість" Synapticrelay - Власна робота, (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons 
2. ”Na + H2O” від Taxman (Public Domain) через Вікісховище