Різниця між масовим числом і атомною масою

Масова кількість проти атомної маси
 

Атоми в основному складаються з протонів, нейтронів та електронів. Деякі з цих частинок мають масу; тому вони сприяють загальній масі атома. Однак деякі субатомні частинки, як електрони, не мають значної маси. Для кожного ізотопу елемента існує певна атомна маса та масове число.

Що таке атомна маса?

Атомна маса - це просто маса атома. Іншими словами, це сукупність маси всіх нейтронів, протонів та електронів в одному атомі, зокрема, коли атом не рухається (маса спокою). Маса спокою береться тому, що, згідно з основами фізики, було показано, що коли атоми рухаються з дуже великою швидкістю, маси збільшуються. Однак маса електронів значно дуже мала порівняно з масами протонів і нейтронів. Тож можна сказати, що внесок електронів у атомну масу менший. Більшість атомів періодичної таблиці мають два або більше ізотопів. Ізотопи відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів, хоча вони мають однакову кількість протона та електронів. Оскільки їх кількість нейтронів різна, кожен ізотоп має різну атомну масу.

Більше того, маса атомів надзвичайно мала, тому ми не можемо їх виразити в нормальних одиницях маси, таких як грами або кілограми. Для наших цілей ми використовуємо іншу одиницю під назвою одиниця атомної маси (amu) для вимірювання атомної маси. 1 атомна одиниця маси становить одну дванадцяту частину маси ізотопу С-12. Коли маса атома ділиться на масу однієї дванадцятої маси маси ізотопу С-12, виходить його відносна маса. Однак під загальним використанням, коли ми говоримо про відносну атомну масу елемента, ми маємо на увазі їх атомну масу (тому що вона обчислюється з урахуванням усіх ізотопів). Атомна маса та атомні ваги взаємозамінно використовуються більшістю людей. Однак вони несуть різні значення, і це спричиняє значну помилку в обчисленнях об'ємних матеріалів, якщо ці двоє сприймаються як одне.

Що таке масове число?

Масове число - це загальна кількість нейтронів і протонів в ядрі атома. Колекція нейтронів і протонів також відома як нуклони. Тому масове число також можна визначити як кількість нуклонів у ядрі атома. Зазвичай це позначається у лівому верхньому куті елемента (як суперскрипт) як ціле значення. Різні ізотопи мають різну масову чисельність, оскільки їх кількість нейтронів змінюється. Тому масове число елемента дає масу елемента в цілих числах. Різниця між масовим числом і атомним числом елемента дає кількість нейтронів, які він має.