Різниця між метатезами та реакціями Редокса

The ключова різниця між метатезами і окислювально-відновними реакціями є те в реакціях метатез відбувається обмін двох іонних видів між двома молекулами, тоді як в окислювально-відновних реакціях відбувається обмін електронами між двома хімічними видами.

Метатези та окислювально-відновні реакції - це два типи хімічних реакцій. Але вони мають різні механізми дії. Метатеза є одноетапною реакцією, тоді як окисно-відновна реакція має дві паралельні напівреакції, необхідні для процесу обміну електронами.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке метатеза 
3. Що таке реакції Redox
4. Подібність між метатезами та реакціями редокса
5. Побічне порівняння - метатези проти реакцій редокса в табличній формі
6. Підсумок

Що таке метатеза?

Метатези або реакції подвійного переміщення - це тип хімічної реакції, при якій відбувається обмін двох видів іонів між двома молекулами. Загальна формула така:

A-B + C-D ⟶ A-C + B-D

Зв’язок, який розривається і утворюється під час цієї реакції, може бути або іонним, або ковалентним зв’язком. Деякі приклади такого типу реакцій включають реакції осадження, кислотно-лужні реакції, алкілування тощо.

У наведеному вище рівнянні компоненти А і С кожного реагенту змінили свої місця. Як правило, ці реакції відбуваються у водних розчинах. Крім того, ми можемо класифікувати ці реакції наступним чином;

1. Реакції опадів - в кінці реакції утворюється осад. Наприклад, реакція між нітратом срібла та хлоридом натрію утворює осад хлориду срібла та водний нітрат натрію.
2. Реакції нейтралізації - Кислота нейтралізується при реакції з основою. Наприклад, розчин HCl (кислоти) може бути нейтралізований розчином NaOH (підставою).

   

   Малюнок 01: Приклад реакції подвійного переміщення

Що таке реакція Redox?

Реакція Redox - це тип хімічної реакції, при якій половини реакцій окислення та відновлення відбуваються одночасно. У цій реакції ми розглядаємо окислення та відновлення як допоміжні процеси. Тут окислення - це втрата електронів або збільшення стану окислення, тоді як відновлення - посилення електронів або зменшення стану окислення..

Малюнок 02: Механізм реакцій окислення та відновлення

Крім того, швидкість окислювально-відновних реакцій може змінюватися від дуже повільних процесів, таких як іржавіння, до швидких процесів, таких як спалювання палива.

Які подібності між метатезами та реакціями редокса?

• Метатези та окислювально-відновлювальні реакції - це хімічні реакції, коли продукти повністю відрізняються від реагентів.
• Обидві реакції передбачають обмін між реагентами, щоб отримати продукт (и). наприклад обмін електронами, хімічні фрагменти.
• Ці реакції включають дві взаємодоповнюючі реакції. Наприклад окислювально-відновні реакції в окислювально-відновних реакціях, реакції розриву зв’язків, що утворюються, в реакціях метатез.

Яка різниця між метатезами та реакціями редокса?

Метатези та окислювально-відновні реакції - це два типи хімічних реакцій. Ключова відмінність метатез від окислювально-відновних реакцій полягає в тому, що в реакціях метатез відбувається обмін двох іонних видів між двома молекулами, тоді як в окислювально-відновних реакціях відбувається обмін електронами між двома хімічними видами. Реакція подвійного переміщення або метатеза - це одноетапна реакція, але окисно-відновна реакція має дві паралельні напівреакції, необхідні для процесу обміну електронами. Більше того, окислювальні процеси атомів обов'язково змінюються під час окислювально-відновлювальної реакції, але в метатезних реакціях вони можуть або не можуть змінюватися.

Нижче в інфографіці узагальнено різницю між метатезами та окислювально-відновними реакціями.

Підсумок - Метатези проти реакцій Редокса

Метатези та окислювально-відновні реакції - це два типи хімічних реакцій. Ключова відмінність метатез від окислювально-відновних реакцій полягає в тому, що в реакціях метатез відбувається обмін двох іонних видів між двома молекулами, тоді як в окислювально-відновних реакціях відбувається обмін електронами між двома хімічними видами. Крім того, метатеза є одноетапною реакцією, тоді як окислювально-відновна реакція має дві паралельні напівреакції, необхідні для процесу обміну електронами..

Довідка:

1. «Реакції метатез». Хімія LibreTexts, Libretexts, 5 червня 2019 року, доступні тут.
2. "Реакції окислення-відновлення". Хімія LibreTexts, Libretexts, 5 червня 2019 року, доступні тут.

Надано зображення:

1. "Реакція аспартат-трансамінази" Yikrazuul - Власна робота (Public Domain) через Wikimedia Commons
2. «Половинки Redox» Камерона Гарнем - власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons