Різниця між MnO2 і CuO
Share
The ключова різниця між MnO2 і CuO це те, що MnO2 - оксид марганцю, тоді як CuO - оксид міді.
MnO2 і CuO - це неорганічні сполуки, які мають подібний вигляд, існують як чорно-бурі тверді речовини при кімнатній температурі. Тому дуже важко відрізнити ці дві тверді сполуки, просто подивившись на них, тому для їх окремості потрібні різні експериментальні процедури. В якості основної різниці вони мають різні хімічні склади; MnO2 має марганець у своїй оксидній формі, тоді як сполука CuO має оксид міді, яка містить мідь у стані окислення +2.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке MnO2
3. Що таке CuO
4. Порівняльне порівняння - MnO2 проти CuO у табличній формі
5. Підсумок
Що таке MnO2?
MnO2 - оксид марганцю (IV), який має марганець у стані окислення +4. Виявляється чорно-коричневим твердим речовиною при кімнатній температурі. Природно, він зустрічається в мінеральній формі піролузиту. Краща назва IUPAC для цієї сполуки - оксид марганцю (IV). Молярна маса MNO2 становить 87 г / моль. Це нерозчинна у воді тверда речовина. Існує кілька застосувань MnO2. Він в основному корисний як компонент у батареях із сухими елементами. Також він важливий в органічному синтезі як окислювач.
Існує кілька відомих поліморфів та гідратних форм MnO2. Більше того, ця сполука кристалізується у вигляді рутилової кристалічної структури. Він має октаедричний металевий центр та три узгоджені оксиди.
Можливі два способи отримання діоксиду марганцю (MnO2); вони - хімічний і електролітичний метод. Хімічний метод починається з природного діоксиду марганцю, який має домішки. Ми повинні перетворити цей природний MnO2 в нітрат марганцю (II) за допомогою тетроксиду динітрогену з водою. При нагріванні нітратна сіль випаровується, вивільняючи N2О4, і ми можемо спостерігати залишився діоксид марганцю, який знаходиться в чистому вигляді. Електролітичний метод також є корисним методом у виробництві MnO2. Тут чистий діоксид марганцю відкладається на аноді.
Що таке CuO?
CuO - оксид міді (II). Він має мідь у стані окислення +2. Виявляється чорно-коричневим твердим речовиною при кімнатній температурі. Це один з двох найбільш стійких оксидів міді. У природі оксид міді зустрічається в мінеральній формі під назвою тенорит. Назва цієї сполуки IUPAC - оксид міді (II). Молярна маса - 79,5 г / моль. Водорозчинний. Більше того, він має моноклінічну кристалічну структуру. Тут один атом міді асоціюється з чотирма атомами кисню в квадратно-плоській геометрії.
Пірометалургія - це метод, який ми зазвичай використовуємо для одержання CuO. Тут ми можемо добувати оксид міді з його руди. У цьому процесі нам потрібно обробити руду сумішшю водного карбонату амонію, аміаку та кисню. Ця обробка спочатку дає мідні (I) та мідні (II) амінні комплекси. Тоді ми можемо розкласти ці комплекси, щоб отримати чистий CuO. Крім того, ми можемо отримувати цю сполуку, нагріваючи мідний метал у присутності кисню.
Які подібності між MnO2 та CuO?
- І MnO2, і CuO мають однаковий вигляд чорно-коричневого кольору, і вони існують у твердій фазі при кімнатній температурі.
- Ці сполуки нерозчинні у воді.
Яка різниця між MnO2 та CuO?
Ключова відмінність MnO2 від CuO полягає в тому, що MnO2 є оксидом марганцю, тоді як CuO - оксидом міді. Крім того, у MnO2 атом металу перебуває у стані окислення +4, тоді як у CuO атом металу знаходиться у стані +2 окислення..
Крім того, ще одна відмінність між MnO2 і CuO полягає в тому, що MnO2 має рутилову кристалічну структуру, тоді як CuO має моноклінічну структуру.
Підсумок - MnO2 проти CuO
І MnO2, і CuO мають однаковий вигляд чорно-коричневого кольору, і вони існують у твердій фазі при кімнатній температурі. Ключова відмінність MnO2 від CuO полягає в тому, що MnO2 є оксидом марганцю, тоді як CuO - оксидом міді.
Довідка:
1. Гельменстін, Енн Марі. "Факти марганцю". ThoughtCo, 3 липня 2019 року, доступний тут.
Надано зображення:
1. "Оксид марганцю (IV)", припускається Уолкером - джерело не читається на машині. Прийнята власна робота (заснована на претензіях на захист авторських прав) (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. "CopperIIoxide" Користувача Walkerma на en.wikipedia, Public Domain) через Wikimedia Commons
