Різниця між молярною розчинністю та постійною розчинністю в продукті
Share
The ключова різниця між молярною розчинністю і постійною розчинністю продукту є те, що молярна розчинність описує розчинення речовини на літр розчину, тоді як константа розчинності продукту описує розчинення твердої речовини у водному розчині.
І молярна розчинність, і константа розчинності в продуктах - це хімічні поняття, що описують розчинення речовин у розчинах. Ми можемо обчислити молярну розчинність з постійної розчинності продукту. Тому вони пов’язані між собою.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке молярна розчинність
3. Що таке постійне розчинність продукту
4. Порівняльне порівняння - молярна розчинність і постійність розчинності в продукті в табличній формі
5. Підсумок
Що таке молярна розчинність?
Молярна розчинність - це кількість молей речовини, які розчиняються на літр розчину до насичення. Це означає; молярна розчинність дає ту кількість речовини, яку ми можемо розчинити у розчині до того, як розчин насититься саме від цієї конкретної речовини. Ми можемо обчислити цю кількість, використовуючи константу розчинності продукту або Ksp та стехіометрію. Одиницею молярної розчинності є моль / л. Ми можемо позначити цей термін як "М". Ми можемо обчислити молярну розчинність за допомогою Ksp, але ми маємо знати іони, що утворюються дисоціацією під час розчинення речовини в розчині.
Розглянемо приклад; якщо АВ розчиняється у водному розчині, він дисоціює на іонні продукти А та В. Рівняння для цього розчинення таке:
AB(и) ⇌ А(aq) + Б(aq)
Відповідно до стехіометрії цієї реакції, якщо кінцева концентрація A дорівнює "x", то кінцева концентрація B також "x". Тоді рівняння продукту розчинності для цієї реакції дорівнює;
Ksp = [A] [B]
= [х] [х]
= х2
Тут х - молярна розчинність. Тому, якщо ми знаємо Ksp реакції, ми можемо обчислити x, молярну розчинність реакції.
Що таке постійність розчинності продукту?
Постійна розчинності продукту або константа розчинення продукту - це константа рівноваги для розчинення твердої речовини у водному розчині. Тому він описує розчинення твердої речовини у водному розчині, і це являє собою рівень, на якому розчинений розчин в розчині. Ми можемо позначити його як Ksp. Як правило, Ksp обчислюється шляхом множення концентрацій іонних продуктів після розчинення речовини. Для розчинення АВ2, реакція така:
AB2 (и) ⇌ А(aq) + 2В(aq)
Для вищевказаної реакції константа розчинності продукту або Ksp така:
Ksp = [A(aq)] [В(aq)]2
Яка різниця між молярною розчинністю та постійною розчинністю в продукті?
І молярна розчинність, і постійна розчинність у продукті описують розчинення речовини у розчині. Однак ключова відмінність молярної розчинності від постійної розчинності в продукті полягає в тому, що молярна розчинність описує розчинення речовини на літр розчину, тоді як константа розчинності продукту описує розчинення твердої речовини у водному розчині.
Крім того, молярна розчинність - це кількість молей речовини, які розчиняються на літр розчину до насичення. Тим часом константа розчинності продукту є, або константа розчинення продукту - константа рівноваги для розчинення твердої речовини у водному розчині. Ми можемо позначити молярну розчинність як "M", а константу розчинності в продукті як "Ksp".
Нижче в інфографіці підсумована різниця між молярною розчинністю та постійною розчинністю продукту.
Підсумок - Молярна розчинність проти постійної розчинності продукту
Підсумовуючи, і молярна розчинність, і константа розчинності в продукті описують розчинення речовини в розчині. Однак ключова відмінність молярної розчинності від постійної розчинності в продукті полягає в тому, що молярна розчинність описує розчинення речовини на літр розчину, тоді як константа розчинності продукту описує розчинення твердої речовини у водному розчині.
Довідка:
1. "Продукт розчинності постійний, Ksp." Хімія LibreTexts, Libretexts, 5 червня 2019 року, доступні тут.
2. "Молярна розчинність". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 5 квітня 2019 р., Доступний тут.
3. «Рівновага розчинності». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 26 вересня 2019 року, доступний тут.
