Різниця між фракцією молю та масовою часткою

Ключова різниця - фракція моля проти масової фракції
 

Мольна фракція та масова частка - це терміни, які використовуються для вираження співвідношень між різними компонентами в сполуках. Ключова відмінність між мольною часткою та масовою часткою полягає в тому, що мольна фракція має відношення до молей різних компонентів сполуки, тоді як масова частка стосується маси різних компонентів у сполуці. Мольна фракція може бути перетворена на масову частку того ж з'єднання і навпаки.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке фракція Моля 
3. Що таке масова частка
4. Подібність між фракцією крота та масовою часткою
5. Порівняльне порівняння - Мольна фракція проти масової фракції у табличній формі
6. Підсумок

Що таке фракція Моля?

Мольна частка - це відношення між кількістю компонентів у суміші, виражене їх кількістю молей. Це співвідношення між молями складової і сумою молей усіх складових у суміші. Його можна навести як нижче.

Мольна фракція = молі складової / сума молей усіх складових (маса суміші)

Або

Х_i = n_i / н_всього

Мольна частка всіх компонентів дорівнює 1, оскільки мольна частка - це відношення. Мольна фракція може бути використана для вираження мольного відсотка шляхом множення мольної частки на 100. Мольну фракцію можна також назвати часткою кількості, тому що молі дають кількість складової. Мольна фракція не є одиницею, оскільки це співвідношення між молями (одиниці скасовуються).

Малюнок 01: Щільність NaCl як функція мольної фракції

Розрахунок мольної фракції

Розглянемо зразок проблеми, щоб зрозуміти, що таке мольна частка.

Питання:

Знайдіть мольну частку NaCl, коли 0,1 моль NaCl розчинено у 100 грамах чистої води.

Відповідь:

Кількість молей води = 100 г / 18 гмоль^-1

= 5,56 моль

Сума молей усіх складових = 0,1 (NaCl) + 5,56 (Н₂О)

= 5,66 моль

Мольна частка NaCl = 0,1 моль / 5,66 моль

= 0,018

Що таке масова частка?

Масова частка - це відношення між масою складової і загальною масою суміші. Оскільки це співвідношення між масами, масова частка менша за одиницю (одиниці скасовуються). Він може бути заданий як рівняння (подано нижче).

Масова частка = маса складової / сума мас усіх складових (маса суміші)

Або

W_i = м_i / м_всього

Масова частка всіх компонентів дорівнює 1, оскільки масова частка - це відношення. Масова частка окремих компонентів завжди нижча за значеннями 1. Масова частка також може бути задана як масовий відсоток. Тут масову частку помножують на 100. У розрахунках елементарного аналізу масова частка означає співвідношення між масою хімічного елемента та сполукою. Масова частка не залежить від температури, оскільки маса не змінюється при зміні температури.

Розрахунок за масовою часткою

Питання:

Знайдіть масу сахарози в розчині сахарози (500 г), в якій вода має масову частку 0,65.

Відповідь:

Загальна маса суміші = 500 гр

Масова частка води = 0,65

Тоді масова частка сахарози = 1-0,65 = 0,35

Маса сахарози = 0,35 х 500г

= 175 гр

Які подібності між фракцією крота та масовою часткою?

• Обидва терміни виражають співвідношення.
• І мольна, і масова частка - це одиниці, що не мають одиниць.
• І те й інше дає значення, рівні або менші за 1.
• Обидва не залежать від зміни температури.

Яка різниця між мольною фракцією та масовою часткою?

Мольна фракція проти масової фракції
Мольна частка - це відношення між молями складової і сумою молей усіх складових у суміші.	Масова частка - це відношення між масою складової і загальною масою суміші.
Компоненти
Мольна фракція розраховується за допомогою молей складових.	Масову частку розраховують, використовуючи маси складових.

Підсумок - Мольна фракція проти масової фракції

Мольна фракція та масова частка використовуються для вираження відносних фракцій різних складових у суміші. Обидва є менш одиничними термінами, оскільки коефіцієнти мають однакову одиницю, і таким чином одиниці скасовуються. Ключова відмінність між мольною часткою та масовою часткою полягає в тому, що мольна фракція має відношення до молей різних компонентів сполуки, тоді як масова частка стосується маси різних компонентів у сполуці.

Довідка:

1. "Фракція крота". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 12 березня 2018 р., Доступний тут.
2. "Молева фракція", Chemsteam, доступна тут.
3. "Масова частка (хімія)." Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 3 березня 2018 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Сольова мольна фракція" Jzana - Власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons