Різниця між молекулою та решіткою
Share
The ключова різниця між молекулою та решіткою є а молекула містить атоми, пов'язані один з одним, тоді як решітка містить атоми, молекули або іони, пов'язані один з одним.
Атоми об'єднуються разом, утворюючи різні хімічні речовини. Відповідно до їх розташування змінюються їх властивості. Найпростіша одиниця, яка може утворюватися, коли атоми зв’язуються між собою, - це молекула. Якщо дуже велика кількість атомів, іонів або молекул поєднується між собою, то в результаті виходить решітка. Решітка має сильно впорядковану структуру і дуже високу молярну масу.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке молекула
3. Що таке решітка
4. Порівняльне порівняння - Молекула проти ґрат в табличній формі
5. Підсумок
Що таке Молекула?
Молекули складаються з хімічно пов'язаних двох або більше атомів одного і того ж елемента (наприклад, O2, N2) або різних елементів (Н2О, NH3). Молекули не мають заряду, і атоми зв’язуються між собою за допомогою ковалентних зв'язків. Причому вони можуть бути дуже великими (гемоглобін) або дуже маленькими (Н2), залежно від кількості атомів, які з'єднують один з одним.
Малюнок 01: Водна молекула
Молекулярна формула молекули показує тип і кількість атомів у молекулі. Емпірична формула дає найпростіше ціле співвідношення атомів, присутніх у молекулі. Наприклад, С6Н12О6 - молекулярна формула глюкози та СН2О - емпірична формула. Молекулярна маса - це маса, яку ми обчислюємо, враховуючи загальну кількість атомів у молекулярній формулі. Крім того, кожна молекула має свою геометрію. Більше того, атоми в молекулі розташовуються найбільш стабільно з певним кутом зв’язку та довжиною зв’язку, щоб мінімізувати сили відштовхування та деформації..
Що таке ґрати?
Решітка - це велика мережа атомів, яка має впорядковану структуру. У хімії ми можемо побачити різні типи іонних та ковалентних грат. Ми можемо визначити решітку як тверде тіло, яке має тривимірне упорядковане розташування основних одиниць. Основною одиницею може бути атом, молекула або іон. Таким чином, ґрати - це кристалічні структури з цими повторними основними одиницями.
Крім того, якщо ця мережа містить іони, з'єднані з іонними зв’язками, ми називаємо їх як іонні кристали. Наприклад, хлорид натрію - це іонна решітка. Натрій є металом групи 1, тому утворює заряджений катіон +1 як його найбільш стійкий катіон. Хлор є неметалом і має здатність утворювати -1 заряджений аніон. У решітці шість хлорид-іонів оточують кожен іон натрію і навпаки. Завдяки всім електростатичним потягам між іонами структура решітки відрізняється високою стійкістю. Кількість іонів, що знаходяться в решітці, змінюється залежно від її розміру. Енергія решітки або ентальпія решітки - це міра сили іонних зв’язків у решітці. Зазвичай решітчаста ентальпія екзотермічна.
Малюнок 02: Структура грати хлориду натрію
Алмаз і кварц - два приклади тривимірних ковалентних грат. Алмаз складається лише з атомів вуглецю, і кожен атом вуглецю ковалентно зв’язується з чотирма іншими атомами вуглецю, утворюючи структуру решітки. Отже, кожен атом вуглецю має тетраедричне розташування. Завдяки цій структурі алмаз має високу стійкість. (Діамант - один з найсильніших мінералів на Землі.) Кварц або діоксид кремнію також мають ковалентні зв’язки, але ці зв'язки існують між атомами кремнію та кисню (решітки різних атомів). Обидві ці ковалентні ґрати мають дуже високу температуру плавлення, і вони не можуть проводити електрику.
Яка різниця між молекулою та решіткою?
Молекула утворюється, коли два або більше атомів зв'язуються між собою або через ковалентні хімічні зв’язки, або іонні зв’язки. З іншого боку, решітка утворюється, коли велика кількість атомів, молекул або іонів зв’язуються між собою, утворюючи регулярну мережеву структуру. Отже, ключова відмінність молекули від решітки полягає в тому, що молекули містять атоми, пов'язані між собою, тоді як решітки містять атоми, молекули або іони, пов'язані один з одним..
В якості ще однієї важливої різниці між молекулою та решіткою можна сказати, що молекула може виникати у вигляді твердих речовин, рідин або газів, тоді як ґрати мають місце лише як тверді речовини. Більше того, маса молекули є дуже низькою порівняно з масою решітки, оскільки кількість атомів у ґратці порівняно дуже велика.
Більше відмінностей показано нижче в інфографіці різниці між молекулою та решіткою.
Підсумок - Молекула проти Решітки
Молекули та ґрати - два важливі хімічні терміни в хімії. Вони відрізняються один від одного; таким чином, ми не можемо використовувати їх взаємозамінно. Ключова відмінність молекули від решітки полягає в тому, що молекули містять атоми, пов'язані один з одним, тоді як решітки містять атоми, молекули або іони, пов'язані один з одним..
Довідка:
1. Лібретексти. "Іонні структури". Хімія LibreTexts, Національний науковий фонд, 19 червня 2017 р. Доступний тут
2. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Що таке молекула?" ThoughtCo, 11 червня 2018 р. Доступний тут
Надано зображення:
1. "Молекула води 3D" від Dbc334 (перша версія); Jynto (друга версія) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. "Кристал хлориду натрію" H Padleckas (Public Domain) через Commons Wikimedia
