Різниця між монопротезними та поліпротичними кислотами

Монопротичні проти поліпротичні кислоти

Кислоти визначаються декількома способами різними вченими. Арреній визначає кислоту як речовину, яка дарує Н₃О⁺ іони в розчині. Бронстед-Лоурі визначає основу як речовину, яка може приймати протон. Визначення кислоти Льюїса набагато поширене, ніж зазначені вище. Згідно з нею, будь-який дарувальник електронних пар є базою. Відповідно до визначення Арренія або Бронстеда-Лоурі, з'єднання повинно мати водень і здатність дарувати його як протон, який є кислотою. Однак, за словами Льюїса, можуть бути молекули, які не мають водню, але можуть діяти як кислоти. Наприклад, BCl₃ є кислотою Льюїса, тому що вона може прийняти пару електронів. Спирт може бути кислотою Бронстеда-Лоурі, тому що він може дарувати протон, але, за словами Льюїса, це буде базою.

Незалежно від вищезазначених визначень, ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донора протона. Кислоти мають кислуватий смак. Сік лайма, оцет - це дві кислоти, з якими ми стикаємося в наших будинках. Вони реагують з основами, що виробляють воду, а також реагують з металами, утворюючи Н₂, таким чином збільшують швидкість корозії металу. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти, такі як HCl, HNO₃ повністю іонізовані в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти, як СН₃COOH частково дисоціює і дає меншу кількість протонів. К_а - константа дисоціації кислоти. Це дає вказівку на здатність втрачати протон слабкої кислоти. Щоб перевірити, чи є речовина кислотою чи ні, ми можемо використовувати декілька показників, як лакмусовий папір або pH-папір. У шкалі pH представлено від 1-6 кислот. Кажуть, що кислота з рН 1 дуже сильна, а зі збільшенням значення рН кислотність знижується. Більше того, кислоти перетворюють блакитний лакмус в червоний.

Монопротикова кислота

Коли одна молекула кислоти дисоціює у водному розчині, якщо вона дає єдиний протон, то, як кажуть, ця кислота є монопротиновою кислотою. HCl та азотна кислота (HNO₃) наводимо кілька прикладів для монопротичних мінеральних кислот. Далі йде дисоціація HCl у водному середовищі для виходу одного протона.

HCl → H⁺ + Кл^-

Крім мінеральної кислоти, тут можуть бути і монопротичні органічні кислоти. Зазвичай, коли є одна карбонова група, ця кислота є монопротичною. Наприклад, оцтова кислота, бензойна кислота і проста амінокислота, така як гліцин, є монопротичними.

Поліпротична кислота

Поліпротичні кислоти містять більше одного атома водню, який можна подавати у вигляді протонів при їх розчиненні у водному середовищі. Зокрема, якщо вони дарують два протони, ми називаємо їх як дипротичні, а якщо дають три протони - трипротичні тощо. Сірководень (H₂S) і H₂ТАК₄ - це дипротичні кислоти, які виділяють два протони. Фосфорна кислота (Н₃PO₄) - трипротинова кислота. У більшості випадків поліпротичні кислоти не повністю дисоціюють і видають всі протони одночасно. Константи дисоціації для кожної дисоціації різні. Наприклад, у фосфорній константа першої дисоціації становить 7,25 × 10⁻³, що є більшою цінністю. Так відбувається повна дисоціація. Друга константа дисоціації 6,31 × 10⁻⁸,а третя - 3,98 × 10⁻¹³, які є менш сприятливими дисоціаціями, ніж перша.