Різниця між кратністю та порядком облігацій
Share
The ключова різниця між кратністю і порядком облігацій це те, що кратність позначає кількість можливих орієнтацій спіна енергетичного рівня, тоді як порядок зв’язку відноситься до вимірювання кількості електронів у хімічних зв’язках.
Багатократність і порядок зв’язків - властивості хімічних сполук. Поняття кратності є важливим у квантовій хімії, тоді як поняття порядку зв'язків є важливим у молекулярній динаміці.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке множинність
3. Що таке ордер на облігації
4. Порівняльне порівняння - множинність проти замовлення облігацій у табличній формі
5. Підсумок
Що таке множинність?
Множинність відноситься до кількості можливих орієнтацій спина енергетичного рівня. Ця концепція корисна в спектроскопії та квантовій механіці. Рівняння для вимірювання кратності дорівнює 2S + 1, де "S" відноситься до сумарного імпульсу кута спіна. Значення, які ми можемо отримати для кратності, включають 1, 2, 3, 4 ... ми можемо назвати їх синглами, дублетами, трійками, квартетами тощо.
Множинність вимірюється відносно кругового імпульсу орбіти. Це означає; він вимірюється відносно кількості майже вироджених енергетичних рівнів, які відрізняються один від одного за енергією спін-орбіти взаємодії. Наприклад, стійкі органічні сполуки мають повну електронну оболонку, яка не має парних електронів. Тому ці молекули мають синглетний, основний стан.
Що таке ордер на облігації?
Порядок зв’язків відноситься до вимірювання кількості електронів у хімічних зв’язках. Концепція порядку облігацій була розроблена Лінусом Полінг. Він корисний як показник стійкості хімічного зв’язку. Чим вище значення порядку зв’язків, тим міцніше хімічний зв’язок. Якщо немає орбіталей, що відносяться до зв'язку, порядок зв’язків дорівнює кількості зв’язків між двома атомами молекули. Це відбувається тому, що порядок зв'язку тоді дорівнює кількості електронів зв’язку, розділених на два (хімічні зв’язки мають два електрони на зв’язок). Рівняння для обчислення порядку зв’язків у певній молекулі таке:
Порядок зв’язків = (кількість зв'язуючих електронів - кількість антиондингових електронів) / 2
Згідно з наведеним вище рівнянням, якщо порядок зв’язку дорівнює нулю, два атоми не пов'язані один з одним. Наприклад, порядок зв’язку для молекули динітрогену становить 3. Більше того, ізоелектронні види зазвичай мають однаковий порядок зв'язку. Крім цього, концепція порядку облігацій є корисною для молекулярної динаміки та потенціалів порядку зв’язків.
Яка різниця між кратністю та порядком облігацій?
Поняття кратності є важливим у квантовій хімії, тоді як поняття порядку зв'язків є важливим у молекулярній динаміці. Ключова відмінність між кратністю та порядком зв’язку полягає в тому, що кратність посилається на кількість можливих орієнтацій спіну рівня енергії, тоді як порядок зв’язків - це вимірювання кількості електронів у хімічних зв’язках.
Рівняння для визначення кратності дорівнює 2S + 1, де S - загальний імпульс кута спіна. Рівняння для визначення порядку зв’язку дорівнює (зв'язуючі електрони + антиондингові електрони) / 2. Більше того, кратність вимірюється як відносна величина (яка відносна імпульсу кута орбіти). Але порядок облігацій - це особливе значення для певної хімічної зв'язку. Зазвичай, якщо порядок облігацій дорівнює нулю, це означає, що хімічного зв'язку немає.
Нижче в інфографіці підсумована різниця між кратністю та порядком облігацій.
Підсумок - множинність проти порядку облігацій
Поняття кратності є важливим у квантовій хімії, тоді як поняття порядку зв'язків є важливим у молекулярній динаміці. Ключова відмінність між кратністю та порядком зв’язку полягає в тому, що кратність посилається на кількість можливих орієнтацій спіну рівня енергії, тоді як порядок зв'язку стосується вимірювання кількості електронів у хімічних зв’язках.
Довідка:
1. Гельменстін, Енн Марі. "Визначення та приклади замовлення облігацій". ThoughtCo, 5 листопада 2019 р., Доступний тут.
Надано зображення:
1. "Діаграма множинності спіна" від Llightex - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons
