Різниця між азотом і фосфором

Азот проти Фосфору
 

Азот і фосфор - це елементи групи V періодичної таблиці. Маючи однакові електрони валентної оболонки, вони поділяють деякі подібні властивості, особливо при створенні сполук. В обох є нс² н.п.³ конфігурація електронної валентної оболонки.

Азот

Азот - четвертий найпоширеніший елемент в нашому тілі. Він знаходиться у групі 15 періодичної таблиці з атомним номером 7. Азот - це неметал, а його електронна конфігурація - 1s² 2с² 2р³. P орбіталь наполовину заповнений, що дає азоту можливість взяти ще три електрони для досягнення стабільної конфігурації благородного газу. Тому азот є тривалентним. Два атоми азоту можуть утворювати потрійну зв’язок між ними, поділяючи три електрони, утворюючи кожен. Ця діатомічна молекула знаходиться в газовій фазі при кімнатній температурі і утворює інертний безбарвний, без запаху, несмачний газ. Азот є негорючим газом, тому не підтримує горіння. Це найвищий вміст газу в атмосфері Землі (близько 78%). Природно, є два ізотопи азоту, N-14 і N-15. N-14 є більш рясним і має 99,6% достатку. При дуже низькій температурі азот переходить у рідкий стан. За зовнішнім виглядом вона схожа на воду, але щільність нижча за воду.

Азот широко використовується в хімічній промисловості, і він є життєво важливим компонентом, необхідним живим організмам. Найважливішим комерційним використанням азоту є його використання як сировини для отримання аміаку, азотної кислоти, сечовини та інших сполук азоту. Ці сполуки можуть включатись у добрива, оскільки азот є одним з основних елементів, який необхідний для росту рослин. Азот також застосовується там, де потрібне інертне середовище, особливо при хімічних реакціях. Рідкий азот використовується для негайного заморожування речей і як теплоносій на різних пристроях (наприклад, комп'ютерах).

Фосфор

Фосфор є 15^го елемент в періодичній таблиці з символом P. Він також знаходиться в групі 15 разом з азотом і має молекулярну масу 31 г моль^-1.  Електронна конфігурація фосфору дорівнює 1s² 2с² 2р⁶ 3с² 3р³. Це багатовалентний атом і може утворювати +3, +5 катіонів. Фосфор має кілька ізотопів, але Р-31 поширений зі 100% -ним достатком. Ізотопи Р-32 і Р-33 є радіоактивними і можуть виділяти чисті бета-частинки. Фосфор дуже реакційноздатний, тому не може бути одним атомом. Існує дві основні форми фосфору, присутні в природі як білий фосфор і червоний фосфор. Білий фосфор має чотири атоми Р, розташовані в чотиригранній геометрії. Білий фосфор - це світло-жовтий колір прозорого твердого речовини. Він високореактивний, а також сильно токсичний. Червоний фосфор існує як полімер, і при нагріванні білого фосфору це можна отримати. Крім білого та червоного фосфору, існує ще один тип, відомий як чорний фосфор, і він має структуру, схожу на графіт.