Різниця між нормальністю і молярністю

Нормальність проти молярності

Молярність і нормальність - два важливих і часто використовуваних явища в хімії. Обидва терміни використовуються для позначення кількісного вимірювання речовини. Якщо ви хочете визначити кількість іонів міді в розчині, це можна дати як вимірювання концентрації. Більшість усіх хімічних розрахунків використовують вимірювання концентрації, щоб зробити висновки про суміш. Для визначення концентрації нам потрібно мати суміш компонентів. Для обчислення концентрації кожного компонента повинні бути відомі відносні кількості розчинених у розчині. Концентрація - це більш широкий термін, який використовується, а молярність та нормальність - це види вимірювання концентрації.

Нормальність

Як зазначено вище, нормальність - це ще один спосіб визначення концентрації. "N" - символ, що використовується для позначення нормальності. Нормальність задається як еквіваленти на літр. Еквівалент - кількість молей реактивних одиниць у сполуці. Eq / L і mol / L - це одиниці, які використовуються для позначення нормальності. Наприклад, один моль хлористого водню дає один моль іонів водню та один моль хлорид-іонів у розчин. Один моль іонів водню дорівнює одному еквіваленту іонів водню. Отже, 1М HCl - це те саме, що 1N HCL, але коли ми беремо сірчану кислоту, 1 моль сірчаної кислоти дає 2 молі іонів водню в розчин. Тому для розчину сірчаної кислоти нормальність іонів водню буде 2N. Для подальшого розуміння нормальності ми візьмемо розчин хлориду кальцію. Для хлорид-іонів нормальність становить 2 N, оскільки один моль хлориду кальцію дає два молі хлорид-іонів. Для кальцію валентність становить +2. Тож як кальцій може мати місце два іони водню. Тому її нормальність також 2.

Молярність

Молярність також відома як молярна концентрація. Це співвідношення між кількістю молей речовини в одному об'ємі розчинника. Зазвичай об'єм розчинника задається в кубічних метрах. Однак для нашої зручності ми часто використовуємо літри або кубічні дециметри. Тому одиницею молярності є моль на літр / кубічний дециметр (моль л^-1, моль дм^-3). Одиниця також позначена як М. Наприклад, розчин 1 моль хлориду натрію, розчинений у воді, має молярність 1 М. Молярність - це найпоширеніший метод концентрації. Наприклад, він використовується для обчислення рН, констант дисоціації / константи рівноваги тощо. Перетворення маси заданого розчиненого речовини в його молярне число необхідно здійснити для того, щоб дати молярну концентрацію і, для цього, масу ділиться на молекулярну масу розчиненого речовини. Наприклад, якщо потрібно приготувати 1 М розчин сульфату калію, 174,26 г мовляв^-1 (1 моль) сульфату калію слід розчинити в одному літрі води.