Різниця між осмоляльністю та осмолярністю

Osmolality vs Osmolarity
 

Осмоляльність та осмолярність використовуються для позначення концентрації розчинених частинок у розчині. Ідея цих двох слів пов'язана з молярністю та молалітністю, але вони мають різний зміст. У деяких випадках молярність, молярність і осмоляльність, осмоляльність можуть бути подібними значеннями. Наприклад, можна розглядати неіонні розчинники. Але у випадку іонних розчинників, розчинених у розчиннику, вони мають різні значення. Щоб зрозуміти два явища, ми повинні зрозуміти, що означають ці слова. Ці два терміни широко використовуються по відношенню до рідин організму, а також в біохімії. Для вимірювання цих значень використовують осмометри.

Осмолальність

Осмоляльність - це одиниця концентрації на основі осмолів. Осмоли - це вимірювання розчинених частинок у розчиннику. Розчинені речовини можуть роз'єднуватися на дві або більше частинок при його розчиненні. Моль - це вимірювання розчиненої речовини, але осмоли - це вимірювання цих розчинених частинок. Визначення осмолярності - це осмоли розчинених частинок в одиничній масі розчинника (1 кг). Отже, одиниця осмоляльності становить Осм / кг. У клініках широко застосовують міліосмоли, тому одиницю осмоляльності також можна виразити як мільйосмоли / кг (мОсм / кг). Наприклад, осмолярність сироватки становить 282 - 295 мОсм / кг води. Це те саме, що молярність, коли молі розчинних речовин вимірюються в 1 кг розчинника. Різниця між молярністю та осмоляльністю полягає у використанні молей розчинних речовин у порівнянні з осмолами розчинних речовин відповідно.

Осмолярність

Осмолярність така ж, як осмотична концентрація. Це вимірювання концентрації розчиненого розчину. Одиниця осмолярності - Osm / L. Визначається як кількість осмолів частинок розчинної речовини в одному літрі розчину. Його також можна давати у вигляді мільйомоль / літр (mOsm / L). Наприклад, осмолярність рідини плазми та інших тіл становить 270 - 300 мОсм / л. Молярність визначається як кількість молей розчинених речовин в одиниці об'єму розчину. В осмалоліті, осмолі означає, кількість розчинених частинок. Наприклад, в 1М розчині хлориду натрію є 1 моль хлориду натрію в 1 л. Але якщо врахувати осмолярність, є 2 осмоли. Це тому, що, коли хлорид натрію розчиняється у розчині, частинки натрію та хлориду розглядаються як 2 окремі частинки розчиненої речовини, таким чином, 2 осмоли. Так для іонних сполук молярність та осмолярність будуть різними. Але для неіонних молекул, оскільки вони не роз'єднуються при розчиненні, один моль розчиненої речовини дорівнює 1 осмолу. У діагностиці захворювань пацієнтів враховують різницю між розрахованою осмолярністю та вимірюваною осмолярністю, і це відомо як осмолярний розрив.

Osmolality vs Osmolarity

• Одиниця осмолярності - Osm / кг, а одиниця осмолярності - Osm / L.

• В осмоляльності вважається кількість осмолей розчиненої речовини в одиничній масі розчинника, але в осмолярності вважається кількість осмолей розчиненої речовини в одиниці об'єму розчинника..