Різниця між окисленням і горінням

Окислення проти горіння

Реакції зниження окислення - це основний тип хімічних реакцій, які ми зазвичай зустрічаємо в житті.

Окислення

Спочатку реакції окислення були визначені як реакції, в яких бере участь кисневий газ. Там кисень поєднується з іншою молекулою для отримання оксиду. У цій реакції кисень зазнає відновлення, а інша речовина зазнає окислення. Тому, в основному, реакція окислення - це додавання кисню до іншої речовини. Наприклад, у наступній реакції водень зазнає окислення і, отже, атом кисню додається до води, що утворює водень.

2Н₂ + О₂ -> 2Н₂О

Ще один спосіб описати окислення - втрата водню. Бувають випадки, коли важко описати окислення як додавання кисню. Наприклад, у наступній реакції кисень додається і до вуглецю, і до водню, але окислення зазнав лише вуглець. У цьому випадку окислення можна описати, сказавши, що це втрата водню. Оскільки водень видаляється з метану при виробництві вуглекислого газу, вуглець окислюється.

СН₄ + 2О₂ -> СО₂ + 2Н₂О

Інший альтернативний підхід для опису окислення - втрата електронів. Цей підхід може бути використаний для пояснення хімічних реакцій, де ми не можемо побачити утворення оксиду або втрату водню. Отже, навіть коли немає кисню, ми можемо пояснити окислення за допомогою цього підходу. Наприклад, у наступній реакції магній перетворився на іони магнію. Оскільки магній втратив два електрони, він зазнав окислення, а хлор є окислювачем.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Стан окислення допомагає виявити атоми, які зазнали окислення. Відповідно до визначення IUPAC, окислювальний стан - це "міра ступеня окислення атома в речовині. Він визначається як заряд, який може уявити атом ". Стан окислення - ціле значення, і воно може бути як позитивним, негативним, так і нульовим. Стан окислення атома піддається зміні при хімічній реакції. Якщо стан окислення зростає, то, як кажуть, атом окислюється. Як і у наведеній вище реакції, магній має нульовий стан окислення, а іон магнію має +2 стан окислення. Оскільки число окислення зросло, магній окислився.

Горіння

Горіння або нагрівання - це реакція, де тепло виробляється екзотермічною реакцією. Для реакції має бути паливо та окислювач. Речовини, що зазнають горіння, відомі як паливо. Це можуть бути вуглеводні, такі як бензин, дизель, метан або водень та ін. Зазвичай окислювачем є кисень, але можуть бути й інші окислювачі, такі як фтор. У реакції паливо окислюється окислювачем. Тому це реакція окислення. При використанні вуглеводневих палив продукти після повного спалювання зазвичай є вуглекислим газом і водою. Однак якщо випалювання не відбулося повністю, окис вуглецю та інші частинки можуть виділятися в атмосферу, і це може спричинити багато забруднення.