Різниця між окисленням та відновленням

The ключова різниця між окисленням і відновленням це те окислення відноситься до втрати електронів, тоді як відновлення - до посилення електронів.

Хімічні реакції між різними сполуками називаються окислювально-відновними реакціями, якщо стани окислення реагентів відрізняються від продуктів продуктів. Redox є коротким для відновлення-окислення, що відбувається в будь-якій хімічній реакції. Хоча окислення відносяться до втрати електронів, зменшення відбувається там, де відбувається відновлення електронів. Ці реакції можуть бути простими або складними, залежно від процесу та атомів.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке окислення
3. Що таке скорочення
4. Порівняльне порівняння - окиснення проти зменшення в табличній формі
5. Підсумок

Що таке окислення?

Окислення можна описати як збільшення кількості окислення. Тому окислення можна визначити як втрату електронів з атома, молекули чи іона. Ця втрата електронів призводить до посилення стану окислення хімічних видів. Оскільки реакція окислення вивільняє електрони, то має бути вид, що приймає електрон. Тому реакція окислення - це напівреакція головної реакції. Окислення хімічного виду задається як зміна станів його окислення. Стан окислення - це число з позитивним (+) або негативним (-) символом, яке вказує на втрату або посилення електронів певним атомом, молекулою чи іоном.

Малюнок 01: Приклад двох половинних реакцій: окислення та відновлення

Раніше терміну окислення давали визначення «додавання кисню до сполуки». Це було тому, що кисень був єдиним відомим на той час окислювачем. Однак це визначення більше не є точним, оскільки існує набагато більше реакцій окислення, які відбуваються за відсутності кисню. Наприклад, реакція між магнієм (Mg) та соляною кислотою (HCl) не включає кисню, але це окислювально-відновна реакція, яка включає окислення Mg у Mg²⁺.

Що таке скорочення?

Зниження можна описати як зменшення кількості окислення. Тому ми можемо визначити відновлення як виграш електронів з атома, молекули чи іона. Цей приріст електронів призводить до зменшення окислювального хімічного виду. Оскільки реакція відновлення отримує електрони, то має бути вид, що дарує електрон. Тому реакція відновлення - це напівреакція головної реакції. Зменшення хімічного виду задається як зміна станів його окислення.

Раніше терміну скорочення давали визначення "видалення кисню із сполуки". Це було тому, що кисень був єдиним відомим на той час окислювачем. Однак це визначення більше не є точним, оскільки існує набагато більше реакцій окислення, які відбуваються за відсутності кисню.

Яка різниця між окисленням та відновленням?

Відновлення та окислення - це хімічні процеси, що беруть участь у кожній хімічній реакції. Це дві протилежні реакції. Ключова відмінність між окисненням і відновленням полягає в тому, що окислення стосується втрати електронів, тоді як відновлення стосується посилення електронів. У той час як окислення збільшує значення позитивного (+) знака, зменшення збільшує значення негативного (-) знака.

Підсумок - Окислення проти зменшення

Відновлення та окислення - це хімічні процеси, що беруть участь у кожній хімічній реакції. Ключова відмінність між окисленням і відновленням полягає в тому, що окиснення стосується втрати електронів, тоді як відновлення стосується посилення електронів.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. «Визначення та приклад окислення в хімії». ThoughtCo, 12 лютого 2020 р. Доступний тут.
2. Гельменстін, Енн Марі. "Визначення скорочення в хімії". ThoughtCo, 11 лютого 2020 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. «Зменшення окислення НАД» за Fvasconcellos 19:44, 9 грудня 2007 (UTC). w: Зображення: TAD Vickers. - Векторна версія w: Зображення: NAD oxidation treatment.png Тім Вікерс (Public Domain) через Commons Wikimedia