Різниця між методом числа окислення та методом напівреакції
Share
Ключова різниця - окислення Числовий метод проти методу напівреакції
Метод числа окиснення та метод напівреакції - це два методи, які використовуються для збалансування хімічного рівняння окислювально-відновної реакції. Окислювально-відновна реакція - це хімічна реакція, яка складається з двох паралельних хімічних реакцій; реакція окислення та реакція відновлення. Вони відомі як напівреакції окислювально-відновної реакції. Тому окислювально-відновна реакція відбувається в реакційній суміші, коли речовина піддається окисленню, а інша речовина (або та сама речовина) зазнає відновлення. Окислення та відновлення змінюють число окислення або стан окислення хімічного елемента. Або зміна кількості окислення, або напівреакції, що відбуваються в окислювально-відновній реакції, можна використовувати для збалансування загального хімічного рівняння окислювально-відновлювальної реакції. The ключова різниця між методом числа окиснення та методом напівреакції метод окислювального числа використовує зміну кількості окиснення хімічних видів у реакційній суміші, тоді як метод напівреакції використовує метод збалансування двох паралельних половин реакцій з подальшим їх додаванням один до одного.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке метод окиснення чисел
3. Що таке метод напівреакції
4. Порівняльне порівняння - метод окиснення чи метод напівреакції в табличній формі
5. Підсумок
Що таке метод окиснення чисел?
Метод окислювального числа - це метод збалансування хімічного рівняння окислювально-відновлювальної реакції з використанням окислювальних хімічних видів у реакційній суміші. Окислювальний номер хімічного елемента - це ступінь окислення цього елемента. Число окислення іноді називають станом окислення, і воно може бути як позитивним, негативним, так і нульовим. Коли число окислення атома збільшується, ми називаємо, що атом окислився; на відміну від цього, коли число окислення зменшилося, цей атом зменшується.
Наприклад: Реакція між цинком (Zn) і соляною кислотою (HCl) дає хлорид цинку (ZnCl2) і водню газ (Н2). Ця реакція є окислювально-відновлювальною реакцією, при якій цинк піддається окисленню, а атом водню зазнає відновлення, коли кількість окислення хлору не змінюється. Атом Zn окислюється до Zn2+ тоді як H+ іон знизився до Н2.
Zn + HCl → ZnCl2 + Н2
Малюнок 01: Реакція цинку з HCl
Метод окиснення чисел може бути використаний для збалансування вищевказаного рівняння. Спочатку слід вказати номери окислення всіх атомів.
Zn = 0
Н у HCl = +1
Znin ZnCl2 = +2
Н у Н2 = 0
Тоді слід визначити зміни, що відбулися в цих числах окислення. Zn окислюється до Zn2+ в той час як H+ було зменшено до Н2. Після визнання цих змін слід вказати збільшення чи зменшення кількості окислення на один атом. Назвемо цей фактор як “коефіцієнт ВКЛ” (збільшення чи зменшення на атом). Після визначення коефіцієнта ВКЛ атом окислення повинен бути помножений на коефіцієнт ВКЛ відновного атома і навпаки.
Коефіцієнт ON на Zn = 2
Коефіцієнт ВКЛ H = 1
При множенні Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl2 x 1 + H2
Це дає збалансовану окислювально-відновну реакцію: Zn + 2HCl → ZnCl2 + Н2
Що таке метод напівреакції?
Напівреакційний метод - це метод врівноваження окислювально-відновної реакції з використанням двох паралельних напівреакцій; напівреакція окислення та половина реакції відновлення. У окислювально-відновних реакціях один реагент діє як окислювач, який окислює інший реагент, одночасно зменшуючи.
Наприклад: Для реакції між цинком (Zn) та соляною кислотою (HCl) цинк виступає як відновник, тоді як водень у HCl є окислювачем. Тоді врівноважені дві напівреакції можна записати так:
Окислення: Zn → Zn+2+ 2е
Зниження: 2HCl + 2e → H2 + 2Cl-
Тоді ми можемо просто додати напівреакції для отримання збалансованих окислювально-відновних реакцій. Але перед їх додаванням слід перевірити, чи однакова кількість електронів з обох сторін (лише тоді електрони в обох сторонах можна скасувати, щоб отримати чисте рівняння). Якщо електрони не рівні, то все рівняння (однієї напівреакції) слід помножити на відповідне значення, поки воно не дорівнює кількості електронів у другій половині реакції.
Врівноважена окислювально-відновна реакція: Zn + 2HCl → ZnCl2 + Н2
Яка різниця між методом числа окислення та методом напівреакції?
Метод числа окислення та метод напівреакції | |
| Метод окислювального числа - це метод збалансування хімічного рівняння окислювально-відновлювальної реакції з використанням окислювальних хімічних видів у реакційній суміші. | Напівреакційний метод - це метод врівноваження окислювально-відновної реакції з використанням двох паралельних напівреакцій; половина реакції окислення та половина реакції відновлення |
| Метод | |
| Метод окислювального числа використовує зміни окислювального числа кожного атома в реагентах і продуктах. | Метод напівреакції використовує реакції окислення та відновлення окислювально-відновної реакції. |
Підсумок - Окислення Числовий метод проти методу напівреакції
Окислювально-відновна реакція - це поширений тип реакцій, при якому один реагент діє як окислювач, тоді як інший реагент діє відновлювачем. Є два основні способи врівноваження окислювально-відновної реакції; метод окиснення чисел та метод напівреакції. Різниця між методом окислювального числа та методом напівреакції полягає в тому, що метод окислювального числа використовує зміну кількості окислювальних хімічних видів у реакційній суміші, тоді як метод напівреакції використовує метод збалансування двох паралельних половин реакцій з подальшим їх додаванням до кожної інший.
Довідка:
1. "Балансування реакцій Redox". Балансування реакцій редокса, метод іонного електрона, метод окиснення числення | [захищено електронною поштою] Доступно тут
2. «Метод окислювальних чисел врівноваження рівнянь окислювально-відновних реакцій» Програмне забезпечення для хімічного калькулятора для розрахунку pH, приготування розчину конверсії та збалансування хімічного рівняння. Доступний тут
Надано зображення:
1.'Зн реакція з HCl'By Chemicalinterest - власна робота, (Public Domain) через Commons Wikimedia
