Різниця між окислювачем і відновлювачем

Окислювач проти відновлюючий агент
 

Реакції окислення та відновлення поєднуються разом. Якщо одна речовина окислюється, інша речовина зменшується. Тому ці реакції спільно називаються окислювально-відновними реакціями. Спочатку реакції окислення були визначені як реакції, в яких бере участь кисневий газ. Там кисень поєднується з іншою молекулою для отримання оксиду. У цій реакції кисень зазнає відновлення, а інша речовина зазнає окислення. Отже, в основному реакція окислення - це додавання кисню до іншої речовини. Наприклад, у наступній реакції водень зазнає окислення і, отже, атом кисню додається до води, що утворює водень.

2Н₂ + О₂ -> 2Н₂О

Ще один спосіб описати окислення - втрата водню. Інший альтернативний підхід для опису окислення - втрата електронів. Цей підхід може бути використаний для пояснення хімічних реакцій, де ми не можемо побачити утворення оксиду або втрату водню. Отже, навіть коли немає кисню, ми можемо пояснити окислення за допомогою цього підходу.

Окислювач

Згідно з наведеними вище прикладами, окислювач або окислювач можна визначити як агент, який видаляє електрони з іншої речовини в окислювально-відновній реакції. Оскільки він видаляє електрони, інша речовина матиме більшу кількість окислення, ніж реагент. Потім окислювач зазнає відновлення. Наприклад, у наступній реакції магній перетворився на іони магнію. Оскільки магній втратив два електрони, він зазнав окислення, а хлор є окислювачем.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

У наведеній вище реакції між воднем і кисневими газами кисень є окислювачем. Кисень є хорошим окислювачем у реакціях. Крім того, пероксид водню, сірчана кислота, азотна кислота, галогени, перманганатні сполуки та реагент Толлена є одними із поширених окислювачів.

Відновлюючий агент

Відновлення протилежне окисленню. Що стосується передачі кисню, то в реакціях відновлення втрачаються кисень. Що стосується передачі водню, то реакції відновлення мають місце при отриманні водню. Наприклад, у наведеному вище прикладі між метаном та киснем кисень зменшився, оскільки він отримав водень. Щодо перенесення електронів, відновлення набирає електрони. Так згідно з вищенаведеним прикладом хлор знижується.

Відновник - це речовина, яка передає електрони іншій речовині в окислювально-відновній реакції. Таким чином, інша речовина зазнає відновлення і відновник окислюється. Сильні відновлювачі здатні легко здавати електрони. Коли радіус атома великий, тяжіння між ядром та валентними електронами слабшає; тому більші атоми є хорошими відновниками. Крім того, хороші відновлювачі мають низьку електронегативність та малу енергію іонізації. Борогідрид натрію, гідрид алюмінію літію, мурашина кислота, аскорбінова кислота, амальгама натрію та амальгама цинку ртуть - деякі з поширених відновлюючих речовин.

Окислювач проти відновлюючий агент

• Окислювачі видаляють електрони з іншої речовини в окислювально-відновній реакції, тоді як відновлюючі речовини подають електрони.

• Тому окислювачі окислюють інші речовини, а відновники зменшують їх.

• Під час реакції окислювач зазнає відновлення. На відміну відновник зазнає окислення.

• Відновлювачі мають низьку електронегативність, низьку енергію іонізації та високий атомний радіус порівняно з окислювачами.