Різниця між відсотковою численністю та відносною численністю

Ключова різниця - відсоткове достаток та відносне достаток
 

Відсоткова кількість та відносна чисельність - відсоткові значення хімічних елементів, які представляють їх виникнення у навколишньому середовищі. Ключова різниця між відсотковою достатністю та відносною численністю полягає в тому відсоткове достаток дає достаток ізотопів, тоді як відносне достаток дає достаток хімічних елементів. Процентне достаток можна використовувати для визначення середньої атомної маси певного хімічного елемента. Відносна достатність дає виникнення певного хімічного елемента в даному середовищі, тобто на землі.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке відсоткове достаток 
3. Що таке відносне достаток
4. Подібність між відсотковою численністю та відносною численністю
5. Порівняльне порівняння - відсоткове достаток та відносне достаток у табличній формі
6. Підсумок

Що таке відсоткове достаток?

Процентне достаток - це відсоткова кількість всіх природних ізотопів елемента. Ізотопи - це атоми одного і того ж елемента, які мають однакові атомні числа, але різні масові числа. Це означає, що ізотопи - це атоми, що мають однакову кількість протонів в атомному ядрі, але різну кількість нейтронів.

Малюнок 1: Ізотопи різних елементів можуть бути використані для пошуку їх середньої атомної маси

Ізотопи кожного елемента трапляються природним шляхом у різних співвідношеннях. Відсоткове достаток ізотопу вказує на ймовірність виявлення цього ізотопу в природі, оскільки елементи можна знайти як суміш ізотопів. Процентне достаток може бути використане для пошуку атомної маси елемента. Атомну масу можна знайти за допомогою наступного рівняння.

Середня атомна маса = ∑ (маса ізотопу x відсоток чисельності ізотопу)

Розглянемо приклад, щоб зрозуміти це. Найбільш стійкими, природними ізотопами хлору є Cl-35 (маса = 34,969 і відсотковий достаток = 75,53%) та Cl-37 (маса = 36,966 і відсотковий достаток = 24,47%). Потім,

Середня маса хлору = ∑ (маса ізотопу x відсоток чисельності ізотопу)

= ∑ (34.969 х 75.53 / 100) + (36.966 х 24.47 / 100)

= 26,412 аму + 9,045 аму

= 35,46 аму.

Що таке відносне достаток?

Відносна достатність елемента - це міра появи елемента щодо всіх інших елементів у навколишньому середовищі. Існує три способи визначення відносної чисельності елемента:

1. Масова частка
2. Мольна фракція
3. Об'ємна частка

Метод об'ємної фракції найбільш поширений для газоподібних елементів у газових сумішах, тобто в атмосфері землі. Однак більшість виразів відносного достатку є масовими дробами.

Малюнок 2: Графік, що відображає відносну чисельність елементів верхньої кори Землі

Розглядаючи Всесвіт, найпоширенішими хімічними елементами є водень та гелій. При розгляді землі найпоширенішим елементом є залізо, масовий відсоток якого становить 32,1%. Інші елементи - кисень (32,1%), силікон (15,1%), магній (13,9%), сірка (2,9%) та інші елементи присутні у слідах.

Які подібності між відсотковою численністю та відносною численністю?

• І відсоткове достаток, і відносне достаток є відсотковою величиною.
• І відсоткове достаток, і відносна достатність виражають відсотки різних хімічних елементів.

Яка різниця між відсотковою численністю та відносною численністю?

Відсоткове достаток проти відносного достатку
Процентне достаток - це відсоткова кількість всіх природних ізотопів елемента.	Відносна достатність елемента - це відсоток появи елемента в порівнянні з усіма іншими елементами навколишнього середовища.
Представництво
Відсоткове достаток дає достаток ізотопів.	Відносне достаток дає достаток хімічних елементів.

Підсумок - Процентне достаток та відносне достаток

Процентне достаток і відносне достаток - це два терміни, які використовуються для отримання достатку ізотопів і хімічних елементів. Ключова різниця між відсотковою численністю та відносною численністю полягає в тому, що відсоткове достаток дає достаток ізотопів, тоді як відносне достаток дає достаток хімічних елементів.

Довідка:

1. «Середня атомна маса». Середня атомна маса, [захищена електронною поштою], доступна тут.
2. «Багаття хімічних елементів». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 25 лютого 2018 р., Доступний тут.
3. Сімос, Крістіан. "Багаття хімічних елементів". Астроно, доступні тут.

Надано зображення:

1. «Ізотоп CNO» від Лукксоя - власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Елементальне достаток" Гордона Б. Гекселя, Сари Бур та Сьюзан Мейфілд з USGS; векторний користувачем: michbich - (Public Domain) через Вікісховище