Різниця між pKa і pKb
Share
Ключова різниця - pKa проти pKb
pKa і pKb - загальні терміни в хімії, які відомі як константи дисоціації. pKa є константа дисоціації кислоти, і pKb є константа дисоціації бази. Ці терміни використовуються для полегшення роботи з дуже великими або дуже малими значеннями. У цьому терміні "р" означає "негативний логарифм". The ключова різниця між pKa і pKb це те, що pKa - негативний логарифм Ka, тоді як pKb - негативний логарифм Kb.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке pKa
3. Що таке pKb
4. Зв'язок між pKa та pKb
5. Порівняльне порівняння - pKa проти pKb у табличній формі
6. Підсумок
Що таке pKa?
pKa - негативний логарифм Ka. Ka - константа дисоціації кислоти розчину. Це кількісне вимірювання міцності кислоти в розчині. Кислоти - це хімічні сполуки, які можуть виділяти один чи більше іонів водню (протони) до розчину. Якщо дисоціація кислоти постійна; Ка є вищим, це означає, що кислота повністю (або майже повністю) дисоціюється на іони, утворюючи іони водню. Потім, це вказує, що кислота - це сильна кислота. Оскільки pKa є негативним логарифмічним значенням Ka, pKa є меншим значенням для сильної кислоти.
pKa = -log10Ка
Чим нижче vlaKe pKa, тим сильніше кислота. Аналогічно, чим вище значення рКа, тим слабша кислота. Переглядаючи значення рКа для різних кислот, можна порівняти відносні сили кислоти. Замість використання значень Ka використовуються спільні значення pKa, оскільки це полегшує роботу з дуже великими або дуже маленькими числами з малими десятковими знаками.
Малюнок 01: Значення рКа фенолу та нітрофенолу: нітрофенол є сильнішою кислотою, ніж фенол через менше значення рКа порівняно з нітрофенолом.
Крім порівняння кислотної міцності, значення pKa також використовуються для вибору відповідних буферів. Згідно рівняння Гендерсона-Хассельбальча, існує pH між рН і рКа системи.
рН = рКа + журнал10([А-] / [AH])
для дисоціації кислоти НА. Це рівняння можна переписати, як показано нижче.
Ка/ [Н+] = [А-] / [AH]
Відповідно до цього рівняння, значення pKa та pH тієї самої системи рівні, коли половина кислоти була дисоційована. Оскільки буферна ємність системи - це її здатність підтримувати рН розчину, слід вибирати буфер, в якому pKa і pH дуже близькі один до одного..
Що таке pKb?
pKb - негативний логарифм Kb. Kb - константа дисоціації основи. Він використовується для кількісного визначення міцності основи. Коли розчин розчиняється у воді, він розпадається на іони, утворюючи основний розчин. Сильні основи повністю дисоціюють. Слабкі основи частково дисоціюють.
pKb = -log10Кб
"P" у pKb означає "негативний логарифм". Оскільки більшість значень Kb дуже великі або дуже малі, негативні логарифми цих значень використовуються для полегшення роботи. Тому велике значення Кб може характеризуватися невеликим значенням pKb з малими десятковими знаками.
Який взаємозв'язок між pKa та pKb?
Співвідношення між Ka та Kb наведено нижче.
Kw = Ka.Kb
Тоді залежність між pKa і pKb задається як, (при 25оC)
pKa + pKb = 14
Яка різниця між pKa та pKb?
pKa vs pKb | |
| pKa - негативний логарифм Ka. | pKb - негативний логарифм Kb. |
| Природа | |
| pKa дається для кислот. | pKb наведено для основ. |
| Зв'язок з постійною дисоціацією | |
| pKa пов'язаний з постійною дисоціацією кислоти. | pKb пов'язаний з постійною константою дисоціації. |
| Показання | |
| Менше значення рКа, сильніше кислоти. | Менше значення pKb, слабкіше базове. |
Підсумок - pKa vs pKb
pKa і pKb використовуються для порівняння міцності кислот і основ відповідно. pKa дається для кислотних дисоціацій. pKb дається для дисоціації основ. Різниця між pKa і pKb полягає в тому, що pKa є негативним логарифмом Ka, тоді як pKb - негативний логарифм Kb.
Завантажте PDF pKa vs pKb
Ви можете завантажити PDF-версію цієї статті та використовувати її в офлайн-цілях відповідно до посилань. Завантажте PDF-версію тут: Різниця між pKa та pKb
Довідка:
1. Гельменстін, Енн Марі, Д. «Визначення pKa в хімії». ThoughtCo, 15 вересня 2017. Доступно тут
2. Гельменстін, Енн Марі, D. "Зв'язок pH і pKa: рівняння Гендерсона-Хассельбальча". ThoughtCo, 1 грудня 2017. Доступно тут
3. "Зв'язок між Ка та Кб". Академія хана. Доступний тут
Надано зображення:
1.'PKa фенол проти нітрофенолу'By Hbf878 - власна робота, (Public Domain) через Commons Wikimedia
