Різниця між полярними зв’язками та полярними молекулами

Полярні облігації проти полярних молекул

Полярність виникає через різницю в електронегативності. Електронегативність дає вимірювання атома для залучення електронів у зв’язок. Зазвичай для позначення значень електронегативності використовується шкала Полінга. У періодичній таблиці є схема того, як змінюються значення електронегативності. Фтор має найвище значення електронегативності, яке становить 4 за шкалою Полінга. Зліва направо через період значення електронегативності зростає. Тому галогени мають більші значення електронегативності за певний період, а елементи групи 1 мають порівняно низькі значення електронегативності. Внизу групи зменшуються значення електронегативності. Коли два однакових атома або атоми, що мають однакову електронегативність, утворюють зв’язок між ними, ці атоми витягують електронну пару аналогічно. Тому вони прагнуть ділити електрони, і цей вид зв’язків відомий як ковалентні зв’язки.

Що таке полярні облігації?

Однак, коли два атоми різні, їх електронегативність часто різна. Але ступінь різниці може бути вищим або нижчим. Тому зв'язана електронна пара витягується більше на один атом порівняно з іншим атомом, який бере участь у здійсненні зв'язку. Це призведе до нерівномірного розподілу електронів між двома атомами. А ці типи ковалентних зв’язків відомі як полярні зв’язки. Через нерівномірний розподіл електронів один атом матиме дещо негативний заряд, тоді як інший атом матиме дещо позитивний заряд. У цьому випадку ми говоримо, що атоми отримали частковий негативний чи позитивний заряд. Атом з більш високою електронегативністю отримує незначний негативний заряд, а атом з меншою електронегативністю отримає незначний позитивний заряд. Полярність означає поділ зарядів. Ці молекули мають дипольний момент. Дипольний момент вимірює полярність зв’язку, і він зазвичай вимірюється в дебаях (він також має напрямок).

Що таке полярні молекули?

У молекулі може бути принаймні одна зв'язок або більше, ніж це. Деякі зв’язки є полярними, а деякі - неполярними. Щоб молекула була полярною, всі зв’язки разом повинні виробляти нерівномірний розподіл заряду всередині молекули. Далі молекули мають різну геометрію, тому розподіл зв’язків також визначає полярність молекули. Наприклад, хлорид водню - це полярна молекула, що має лише одну зв’язок. Молекула води - полярна молекула з двома зв’язками. А аміак - ще одна полярна молекула. Дипольний момент у цих молекул є постійним, оскільки вони виникли через різниці електронегативності, але є й інші молекули, які можуть бути полярними лише в певних випадках. Молекула з постійним диполем може індукувати диполь в іншій неполярній молекулі, і тоді це також стане тимчасовою полярною молекулою. Навіть всередині молекули певні зміни можуть спричинити часовий дипольний момент.