Різниця між багатоатомними іонами та сполуками

The ключова різниця між багатоатомними іонами та сполуками є те, що багатоатомні іони мають або позитивний, або негативний електричний заряд, тоді як сполуки не мають чистого електричного заряду.

Поліатомний іон - це термін, який ми використовуємо для назви хімічних видів, що містять два або більше атомів, які мають чистий негативний чи позитивний електричний заряд. Електричний заряд цього іона є результатом кількості електронів, присутніх у кожному атомі; якщо в атомах більше електронів, ніж загальна кількість протонів, він отримує чистий негативний заряд і навпаки. З іншого боку, сполуки є хімічними видами без електричного заряду. Вони мають рівну кількість електронів і протонів.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке багатоатомні іони
3. Що таке сполуки
4. Побічне порівняння - багатоатомні іони проти сполук у табличній формі
5. Підсумок

Що таке багатоатомні іони?

Поліатомні іони - хімічні види, що мають два або більше атомів і чистий електричний заряд. Цей електричний заряд може бути як позитивним, так і негативним зарядом залежно від кількості електронів і протонів, присутніх у хімічних видів. Синонімом цього виду є "молекулярний іон". Атоми зв'язуються між собою ковалентно. Ми можемо розглядати деякі металеві комплекси як багатоатомні іони, якщо вони діють як єдине ціле. Навпаки, одноатомні іони - це поодинокі атоми, які несуть електричний заряд. Ми можемо знайти ці іони в сольових сполуках, координуючих сполуках та багатьох інших іонних сполуках; у складі сполуки.

Малюнок 01: Нітратний іон

Деякі приклади багатоатомних іонів:

• Ацетат-іон (СН₃СОО^-)
• Бензоат-іон (С₆Н₅СОО^-)
• Карбонатний іон (СО)₃2^-)
• Ціанід-іон (CN)^-)
• Гідроксид-іон (ОН^-)
• Нітрит-іон (NO₂^-)
• Іон амонію (NH₄⁺)

Що таке сполуки?

З'єднання - хімічні види, що містять однакові молекули, що складаються з атомів двох або більше хімічних елементів. Тому ці хімічні види не несуть чистого електричного заряду. Тому вони нейтральні види. Атоми зв'язуються між собою за допомогою ковалентних зв'язків, координаційних зв'язків або іонних зв'язків. Більше того, якщо є молекула, що містить два або більше атомів одного і того ж елемента, пов'язаних один з одним, це не є сполукою, оскільки немає різних елементів.

Малюнок 02: Водна молекула

Більше того, згідно з визначенням, існує 4 типи сполук:

• Молекули, що мають комбінації різних хімічних елементів
• Іонні сполуки складаються з іонних зв’язків
• Інтерметалічні сполуки, що мають металеві зв’язки
• Координаційні комплекси складаються з координатних зв’язків

Ми можемо використовувати хімічну формулу для того, щоб виразити хімічні елементи та співвідношення між ними, присутніми в сполуці. Наприклад, хімічна формула молекули води - Н₂О. Має два атоми водню та один атом кисню, але молекула не має чистого електричного заряду; таким чином, це хімічна сполука.

Яка різниця між багатоатомними іонами та сполуками?

Поліатомні іони - хімічні види, що мають два або більше атомів і чистий електричний заряд. Вони мають або позитивний, або негативний електричний заряд. З'єднання - хімічні види, що містять однакові молекули, що складаються з атомів двох або більше хімічних елементів. У них немає чистого електричного заряду. У цьому полягає ключова відмінність багатоатомних іонів від сполук. Більше того, багатоатомні іони мають або ковалентні зв'язки, або координаційні зв’язки між атомами. Тоді як сполуки можуть мати ковалентні зв’язки, іонні зв’язки, металеві зв’язки або координаційні зв’язки між атомами.

Нижче на інфографіці представлена ​​різниця між багатоатомними іонами та сполуками у табличній формі.

Підсумок - Поліатомні іони проти сполук

Ключова відмінність багатоатомних іонів від сполук полягає в тому, що багатоатомні іони мають або позитивний, або негативний електричний заряд, тоді як сполуки не мають чистого електричного заряду. Це головним чином через те, що багатоатомні іони мають незбалансовану кількість електронів і протонів, тоді як сполуки мають рівну кількість електронів і протонів.

Довідка:

1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Поліатомне іонне визначення та приклади". ThoughtCo, 22 червня 2018 р. Доступний тут  
2. Ноллер, Карл Р. та ін. "Хімічна сполука." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6 грудня 2016. Доступно тут 

Надано зображення:

1. "Нітрат-іон-ельпот" Автор Бенья-bmm27 - Власна робота, (Загальнодоступне домену) через Commons Wikimedia  
2. "Водяні 3D-кулі" Бенья-bmm27 - Власна робота, (Загальнодоступне домену) через Commons Wikimedia