Різниця між Протієм і Дейтерієм

The ключова різниця між протієм і дейтерієм є те Протіум не має нейтронів у своєму атомному ядрі, тоді як дейтерій має один нейтрон.

Процій і дейтерій - це ізотопи водню. Тому вони відрізняються один від одного за кількістю нейтронів, присутніх у їхніх атомних ядрах. Водень містить один протон в атомному ядрі: таким чином, атомна кількість водню дорівнює 1. Є три ізотопи водню. Усі три ізотопи також містять один протон. Ми можемо позначити три ізотопи як ¹Н, ²Н і ³H. Значення в суперскрипті - атомні маси цих елементів.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Протіум 
3. Що таке дейтерій
4. Порівняльне порівняння - Протій проти Дейтерій у табличній формі
5. Підсумок

Що таке Протіум?

Процій - ізотоп водню, який містить один протон і один електрон. У ній атомного ядра немає нейтронів. Тому в ядрі є лише один протон. Цей ізотоп названий як такий через наявність цього єдиного протона. Ми можемо позначити як ¹Н або водень-1, де 1 - атомна маса протіума.

Протій - найпоширеніший і найпоширеніший ізотоп водню. Достаток становить близько 99%. Це вважається стабільним ізотопом, тому що протон у цьому атомі ніколи не спостерігався, щоб він зазнав розпаду. Однак, згідно з теоріями, він зазнає загнивання з дуже великим періодом напіврозпаду, так що він не спостерігається.

Що таке дейтерій?

Дейтерій - ізотоп водню, що містить протон, нейтрон і електрон. На відміну від протіуму, цей ізотоп має в атомному ядрі разом протон і нейтрон. Тому атомна маса цього ізотопу дорівнює 2. Тоді ми можемо назвати його як водень-2 або ²H. Deuterium - це також стійкий ізотоп водню. Однак він не є рясним порівняно з протиумом. Достаток коливається в межах 0,0026-0,0184%. На відміну від тритію, дейтерій не є радіоактивним. Він також не виявляє токсичності.

Вода зазвичай містить водень-1 у поєднанні з атомами кисню. Але може бути водень-2 в поєднанні з киснем, який утворює воду. Це важка вода. Хімічна формула для важкої води - D₂O де D - дейтерій і O - кисень. Більше того, ми можемо використовувати дейтерій та його сполуки в хімічних експериментах. Наприклад, вони корисні як нерадіоактивні мітки в експериментах, таких як розчинники, використовувані в ЯМР-спектроскопії. Більше того, ми можемо використовувати важку воду як нейтральний модератор і теплоносій для ядерних реакторів. Дейтерій також є паливом для ядерного поділу, яке здійснюється в комерційних масштабах.

Яка різниця між Протієм та Дейтерієм?

Існує три ізотопи водню: протиум, дейтерій і тритій. Ключова відмінність протію від дейтерію полягає в тому, що протиум не має нейтронів у своєму атомному ядрі, тоді як дейтерій має один нейтрон. Тому три ізотопи відрізняються один від одного за кількістю нейтронів, присутніх у їхніх атомних ядрах. Також з цієї причини атомна маса протію становить 1, а атомна маса дейтерію - 2.

Крім того, ми можемо позначити ізотоп протиуму як водень-1, або ¹H і ізотоп дейтерію як водень-2, або ²H. Протіум - найпоширеніший ізотоп водню, його кількість становить близько 99%; дейтерій порівняно менш рясний (близько 0,002%). Однак він також стійкий як протиум.

Нижче в інфографіці підсумована різниця між протієм та дейтерієм.

Підсумок - Процій проти Дейтерію

Існує три ізотопи водню: протиум, дейтерій і тритій. Ці три ізотопи відрізняються один від одного залежно від маси атома, яка є кількістю протонів та нейтронів в атомному ядрі. Ключова відмінність протію від дейтерію полягає в тому, що протиум не має нейтронів у своєму атомному ядрі, тоді як дейтерій має один нейтрон.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Дейтерій радіоактивний?" ДумкаCo, травень. 20, 2019, доступні тут.

Надано зображення:

1. "Водень" від Mets501 - Власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Атом Н-2" Автор З.Яклін - Власна робота (CC0) через Wikimedia Commons