Різниця між радикалом і Валенсі

The ключова різниця між радикалом і валентністю є те радикал - хімічний вид, який має неспарений електрон, тоді як валентність - це хімічне поняття, яке описує здатність хімічного елемента до комбінування з іншим хімічним елементом.

Радикал - це дуже реакційноздатний хімічний вид, оскільки він має неспарений електрон. Валентність - це сила комбінування елемента, особливо вимірюється кількістю атомів водню, з якими він може зміщуватися або поєднуватися.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке радикальне
3. Що таке Валенсія
4. Порівняльне порівняння - Радикал проти Валенсії у табличній формі
5. Підсумок

Що таке радикальне?

Радикал - хімічний вид, у якого є непарний електрон. Непарний електрон - валентний електрон. Це означає; вона знаходиться в самій зовнішній оболонці атома. Радикалом може бути атом, молекула або іон. Оскільки наявність неспареного електрона нестабільна, радикали є дуже реакційноздатними хімічними видами. Тому ці хімічні види мають дуже короткий термін експлуатації.

Малюнок 01: Гідроксильний радикал

Крім того, радикали можуть генеруватися різними способами. Типовим методом є окислювально-відновні реакції. Інші важливі методи включають іонізуюче випромінювання, тепло, електричні розряди, електроліз тощо. Ці радикали є проміжними продуктами багатьох хімічних реакцій.

Що таке Валенсія?

Валентність - це сила комбінування елемента, особливо вимірюється кількістю атомів водню, з якими він може зміщуватися або поєднуватися. Це хімічна концепція, яка вимірює реакційну здатність хімічного елемента. Однак він може описати лише сполучуваність атомів, але не описує геометрію сполуки.

Ми можемо визначити валентність хімічного елемента, спостерігаючи за положенням цього елемента в періодичній таблиці. Періодична таблиця містить усі хімічні елементи відповідно до кількості електронів у самій зовнішній оболонці атома. Кількість електронів у самій зовнішній оболонці визначає також валентність атома. Наприклад, елементи групи 1 в періодичній таблиці мають один зовнішній електрон. Тому вони мають один електрон для переміщення або комбінацію з атомом водню; таким чином, валентність дорівнює 1.

Малюнок 02: Періодична таблиця

Крім того, ми можемо визначити валентність, використовуючи хімічну формулу сполуки. Тут основою цього методу є правило октету. Згідно з правилом октету, атом прагне завершити свою зовнішню оболонку шляхом заповнення оболонки електронами або шляхом видалення зайвих електронів. Наприклад, якщо ми розглянемо сполуку NaCl, валентність Na дорівнює 1, оскільки вона може видалити один електрон, який він має у самій зовнішній оболонці. Аналогічно, валентність Cl також є 1, оскільки вона прагне отримати один електрон, щоб завершити свій октет.

Однак нас не слід плутати з термінами окислювального числа та валентності, оскільки окислювальний номер описує заряд, який атом може нести з собою. Наприклад, валентність азоту становить 3, але число окислення може змінюватися від -3 до +5.

Яка різниця між радикалом і Валенсі?

Ключова відмінність між радикалом і валентністю полягає в тому, що радикал - це хімічний вид, який має непарний електрон, тоді як валентність - це хімічне поняття, яке описує здатність хімічного елемента до комбінування з іншим хімічним елементом. Щодо електронів, різниця між радикалом і валентністю полягає в тому, що радикал має один непарний електрон, тоді як валентність хімічного елемента описує електрони в самій зовнішній оболонці.

Підсумок - Радикал проти Валенсії

Ключова відмінність між радикалом і валентністю полягає в тому, що радикал - це хімічний вид, який має непарний електрон, тоді як валентність - це хімічна концепція, яка описує здатність хімічного елемента до комбінування з іншим хімічним елементом.

Довідка:

1. "Радикальне (хімія)." Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 25 червня 2019 року, доступний тут.

Надано зображення:

1. «Гідроксильний радикал» від SmokeyJoe - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons
2. "Векторія періодичної таблиці" Рубен Віра Костер - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons