Різниця між радіоізотопом та ізотопом

Радіоізотоп проти ізотопу

Атоми - це маленькі будівельні блоки всіх існуючих речовин. Існують варіації між різними атомами. Також є варіанти в межах одних і тих же елементів. Ізотопи - приклади відмінностей в межах одного елемента. Існують відмінності всередині ізотопів одного і того ж елемента через різну кількість нейтронів. Однак усі ізотопи одного і того ж елемента матимуть схожу хімічну поведінку.

Ізотопи

Атоми одного елемента можуть бути різними. Ці різні атоми одного і того ж елемента називаються ізотопами. Вони відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів. Оскільки число нейтронів різне, їхнє масове число також відрізняється. Однак ізотопи одного і того ж елемента мають однакову кількість протонів і нейтронів. Різні ізотопи присутні у різних кількостях, і це дається у відсотковому значенні, яке називається відносним достатком. Наприклад, водень має три ізотопи, як протиум, дейтерій і тритій. Їх кількість нейтронів та відносне достаток такі.

¹H - відсутність нейтронів, відносна кількість 99,985%

²H- один нейтрон, відносна чисельність - 0,015%

³H- два нейтрони, відносна кількість 0%

Кількість нейтронів, яке може містити ядро, відрізняється від елемента до елемента. Серед цих ізотопів стабільні лише деякі. Наприклад, кисень має три стабільні ізотопи, а олово - десять стабільних ізотопів. У більшості випадків прості елементи мають те саме число нейтронів, що і число протонів. Але у важких елементах більше нейтронів, ніж протонів. Кількість нейтронів важливо для збалансування стабільності ядер. Коли ядра занадто важкі, вони стають нестабільними; тому ці ізотопи стають радіоактивними. Наприклад, ²³⁸ U випромінює радіацію і розпадається на набагато менші ядра. Ізотопи можуть мати різні властивості через різну масу. Наприклад, вони можуть мати різні оберти, тому їх спектри ЯМР відрізняються. Однак їх число електрон схоже, що спричиняє подібну хімічну поведінку.

Масовий спектрометр може бути використаний для отримання інформації про ізотопи. Він дає кількість ізотопів, які має елемент, їх відносне достаток і маси.

Радіоізотопи

Радіоізотоп - ізотоп з радіоактивністю. Радіоактивність - це спонтанна ядерна трансформація, в результаті якої утворюються нові елементи. Іншими словами, радіоактивність - це здатність випускати радіацію. Існує велика кількість радіоактивних елементів. У нормальному атомі ядро ​​стабільне. Однак у ядрах радіоактивних елементів спостерігається дисбаланс співвідношення нейтронів до протонів; таким чином, вони не є стабільними. Щоб стати стабільними, ці ядра будуть виділяти частинки, і цей процес відомий як радіоактивний розпад. Наприклад, Уран має два ізотопи як U-235 і U-238. З цих двох, U-238 є стабільним, але ізотоп U-235 є радіоактивним, і він використовується в атомних бомбах і в реакторах ядерного поділу. Радіоізотопи також важливі в медичній діагностиці та лікуванні.