Різниця між законом Раульта і законом Далтона

The ключова різниця між законом Раульта і Далтоном є те, що Закон Рауля стосується тиску пари твердих речовин або рідин, тоді як закон Дальтона стосується часткового тиску газів, що не реагують.

Закон Рауля і закон Дальтона - це дуже важливі закони хімії, які пояснюють частковий тиск газоподібних станів. Закон Рауля описує поведінку парціального тиску пари розчину при зміні концентрації розчиненого речовини. Навпаки, закон Далтона описує поведінку не реагуючих газів у тому ж посудині.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке закон Рауля 
3. Що таке закон Далтона
4. Поплечне порівняння - закон Раульта проти Далтона в табличній формі
6. Підсумок

Що таке закон Рауля?

Закон Рауля говорить, що тиск пари розчинника над розчином дорівнює тиску пари чистого розчинника при тій же температурі, що зменшується на мольну частку розчинника, присутнього в розчині. Ми можемо дати це співвідношення математично наступним чином:

П_{рішення}= X_{розчинник}.П^о_{розчинник}

Де П_soltuion - тиск пари розчину, X_{розчинник} - мольна частка розчинника і P^о_{розчинник} - тиск пари чистого розчинника. Закон був розроблений французьким хіміком Франсуа-Марі Раультом у 1880 р. Він виявив, що при додаванні розчину до розчину тиск пари розчину поступово знижується. Однак це спостереження залежало від двох змінних: мольної частки розчиненого розчиненого речовини та тиску пари чистого розчинника.

Малюнок 01: Тиск пари бінарного рішення, яке відповідає закону Рауля

При заданому тиску для конкретного твердого або рідинного тиску виникає тиск, при якому пари речовини перебувають у рівновазі з речовиною у твердій чи рідкій формі. При цій температурі ми називаємо тиск над речовиною як тиск пари. Крім того, при цій рівновазі швидкість випаровування твердої або рідкої речовини дорівнює парі, яка конденсується назад у тверду або рідку форму. Таким чином, це основна теорія закону Рауля. Однак закон Раула працює на ідеальні рішення. Але він також добре працює з розчинниками в дуже розведеному стані. Для реальних речовин (не ідеальних речовин) зниження тиску пари практично більше, ніж значення, яке ми обчислюємо із закону Рауля.

Що таке закон Далтона?

Закон Далтона зазначає, що загальний тиск суміші газів, що не реагують, дорівнює сумі парціальних тисків кожного газу. Закон був розроблений Джоном Далтоном у 1802 р. Ми можемо дати цей закон математично наступним чином:

П_всього= Р_i

Де П_всього - загальний тиск газової суміші при P_i - парціальний тиск кожного окремого газу.

Малюнок 02: Закон Дальтона

Наприклад, якщо у нас не реагує на газову суміш з трьома компонентами, ми можемо записати співвідношення наступним чином:

П_всього = Р₁+П₂+П₃

Яка різниця між законом Раульта та законом Далтона?

Закон Рауля і закон Дальтона є дуже важливими законами хімії, що пояснюють частковий тиск газоподібних станів. Ключова відмінність закону Раульта від закону Далтона полягає в тому, що закон Раульта стосується тиску пари твердих тіл або рідин, тоді як закон Дальтона стосується часткового тиску газів, що не реагують. Тобто; Закон Раула говорить, що тиск пари розчинника над розчином дорівнює тиску пари чистого розчинника при тій же температурі, що зменшується на мольну частку розчинника, присутнього в розчині. Тим часом закон Далтона говорить, що загальний тиск суміші газів, що не реагують, дорівнює сумі парціальних тисків кожного газу. Математичний вираз для закону Рауля - P_{рішення}= X_{розчинник}^.П^о_{розчинник} тоді як математичний вираз для закону Далтона - P_всього= Р_i.

Підсумок - Закон Раульта проти Закону Далтона

Закон Рауля і закон Дальтона є дуже важливими законами хімії, що пояснюють частковий тиск газоподібних станів. Однак ключова відмінність закону Рауля від закону Далтона полягає в тому, що закон Рауля стосується тиску пари твердих тіл або рідин, тоді як закон Далтона стосується часткового тиску газів, що не реагують.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Визначення закону Рауля в хімії". ThoughtCo, 9 січня 2019 року, доступний тут.

Надано зображення:

1. "Raoultov zakon" (Public Domain) через Вікісховище Commons
2. "Схематичне зображення закону Далтона" BlyumJ - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons