Різниця між ставками закону та законом про масові дії
Share
Ключова різниця - Закон щодо норм проти Закону про масові дії
The ключова різниця між нормою закону та законом про масові дії є те Закон швидкості вказує на взаємозв'язок між швидкістю хімічної реакції та концентраціями реагентів, тоді як закон масової дії зазначає, що швидкість хімічної реакції пропорційна масам реагуючих речовин.
Закон швидкості - закон у хімії, який використовується для пояснення поведінки реакційної суміші. Закон швидкості вказує, що швидкість реакції прямо пропорційна швидкості реакції. Константа пропорційності відома як константа швидкості. Закон масової дії вказує, що швидкість реакції хімічної реакції прямо пропорційна добутку маси реагентів, які піднімаються до потужності (вона часто дорівнює їх стехіометричному коефіцієнту в хімічному рівнянні), що визначається експериментально.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке закон про ставку
3. Що таке закон масової дії
4. Поплечне порівняння - Закон норм проти Закону масових дій у табличній формі
5. Підсумок
Що таке закон про ставку?
Закон швидкості вказує на залежність між швидкістю хімічної реакції та концентрацією реагентів. Відповідно до закону швидкості, швидкість реакції прямо пропорційна концентраціям реагентів, які піднімаються до потужності (вона часто дорівнює стехіометричному співвідношенню в хімічному рівнянні), що визначається експериментально.
Закон про тарифи можна знайти у двох типах:
- Закон про диференційну ставку
Закон диференціальних швидкостей дає швидкість реакції як функцію зміни концентрації реагентів протягом певного періоду часу.
- Закон про інтегровану ставку
Закон інтегрованої швидкості дає швидкість реакції як функцію від початкової концентрації реагенту в певний часовий період.
Розглянемо приклад, щоб зрозуміти це.
aA + bB → cC + dD
Норма = k [A]а[B]б
Наведене рівняння дає математичне вираження закону ставок. Там "k" - константа пропорційності. Він відомий як константа швидкості. Показники "a" і "b" - це порядки реакції відносно реагенту A і B відповідно. Загальний порядок (p) реакції подається як сума всіх порядків у рівнянні закону швидкостей.
p = a + b
Фігура 1: Швидкість реакції та концентрація реакцій першого порядку та реакцій другого порядку.
Виходячи із загального порядку реакції, реакції бувають трьох типів:
- Реакції нульового порядку - швидкість реакції не залежить від концентрації реагентів
- Реакції першого порядку - швидкість реакції пропорційна концентрації одного реагенту.
- Реакції другого порядку - швидкість реакції пропорційна або продукту концентрацій двох реагентів, або квадрату концентрації одного реагенту.
Що таке Закон масової дії?
Закон масової дії вказує на те, що швидкість хімічної реакції пропорційна масам реагуючих речовин. Він також відомий як закон про масові дії. Цей закон корисний для отримання точного рівняння рівноваги певної хімічної реакції. Закон також надається діями або концентраціями реагентів. Відповідно до закону масової дії, співвідношення між концентраціями продуктів і реагентами є постійною в реакційній суміші, що знаходиться в рівноважному стані.
Закон масової дії - це універсальне поняття, а значить, воно застосоване до будь-якої системи за будь-яких обставин. Цей закон можна дати математичним виразом, як показано нижче.
Для реакції,
aA + bB ↔ cC + dD
Співвідношення між продуктами та реагентами при рівновазі;
Keq = [C]c[D]г / [А]а[B]б
При заданій температурі вищевказане співвідношення є постійною для рівноваги між реагентами (А і В) та продуктами (С і D). Тут Кек відомий як константа рівноваги.
Яка різниця між ставками закону та законом про масові дії?
Закон норм проти Закону про масові дії | |
| Закон швидкості вказує, що швидкість реакції прямо пропорційна концентраціям реагентів, піднятим до потужності, визначеної експериментально. | Закон масової дії вказує на те, що швидкість хімічної реакції пропорційна масам реагуючих речовин. |
| Складові рівняння | |
| Рівняння закону швидкості має константу швидкості, концентрації реагентів та порядок реакції. | Закон масової дії має рівняння, що складається з концентрацій продуктів і реагентів, піднятих до потужності їх стехіометричного коефіцієнта. |
| Товар | |
| Рівняння закону норм не містить концентрацій продуктів. | Закон рівняння масової дії містить концентрації продуктів. |
| Компонент пропорційності | |
| Постійна пропорційності рівняння закону швидкостей відома як константа швидкості "K". | В законі рівняння масової дії немає постійної пропорційності. |
Підсумок - Закон щодо норм проти Закону про масові дії
Закони швидкості та закон масових дій використовуються для пояснення поведінки реакційної суміші. Ключова відмінність закону швидкості від закону масової дії полягає в тому, що закон швидкості вказує на зв'язок між швидкістю хімічної реакції та концентраціями реагентів, тоді як закон масової дії вказує, що швидкість хімічної реакції пропорційна концентраціям реагуючі речовини.
Довідка:
1. "Закон про ставку". Хімія LibreTexts, 21 липня 2016 року, доступна тут.
2. "12.3 Закони про оцінку". Хімія, доступна тут.
3. Лейдлер, Кіт Дж. "Закон масової дії". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26 жовтня 2016 р., Доступна тут.
Надано зображення:
1. "Rateloglogplot" від Fabiuccio ~ enwikibooks в англійських Wikibooks - Перенесено з en.wikibooks у Commons., (Public Domain) через Commons Wikimedia
