Різниця між швидкістю реакції та постійною швидкістю

The ключова різниця між швидкістю реакції і постійною швидкістю це те, що швидкість реакції - швидкість, з якою реагенти перетворюються на продукти, тоді як константа швидкості - це коефіцієнт пропорційності, що стосується швидкості хімічної реакції при заданій температурі до концентрації реагенту або продукту концентрацій реагентів..

Коли один або кілька реагентів перетворюються на продукти, вони можуть зазнавати різних модифікацій та змін енергії. Хімічні зв’язки в реактивах розриваються, і утворюються нові зв’язки для отримання продуктів, які абсолютно відрізняються від реагентів. Ця хімічна модифікація відома як хімічні реакції. Швидкість реакції та константа швидкості - важливі хімічні поняття, які можуть надати більше інформації про хімічні реакції.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке швидкість реакції
3. Що таке частота швидкості
4. Порівняльне порівняння - швидкість реакції проти постійної швидкості в табличній формі
5. Підсумок

Що таке швидкість реакцій?

Швидкість реакції або швидкість реакції - швидкість, з якою реагенти перетворюються на продукти. Швидкість реакції - це просто вказівка ​​швидкості реакції. Тому ми можемо розглядати це як параметр, який визначає, наскільки швидка чи наскільки повільна реакція. Природно, що деякі реакції протікають дуже повільно, тому ми навіть не можемо побачити реакцію, якщо ми спостерігаємо її дуже довго. Наприклад, вивітрювання гірських порід хімічними процесами - це повільна реакція, яка відбувається з роками. На противагу цьому реакція шматка калію з водою відбувається дуже швидко, виробляючи велику кількість тепла; таким чином, це розглядається як бурхлива реакція.

Розглянемо наступну реакцію, коли реагенти A і B перетворюються на продукти C і D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Ми можемо дати швидкість реакції у перерахунку на один із двох реагентів або продуктів.

Швидкість = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Тут a, b, c і d - стехіометричні коефіцієнти реагентів і продуктів. Для реагентів слід написати рівняння швидкості зі знаком мінус, оскільки продукти вичерпаються в міру протікання реакції. Однак у міру зростання продуктів нам доводиться використовувати позитивні ознаки.

Малюнок 01: Збільшення часткової швидкості реакції зі збільшенням температури

Хімічна кінетика - це вивчення швидкостей реакцій, і існує багато факторів, що впливають на швидкість реакції. До таких факторів відносяться концентрації реагентів, каталізаторів, температура, ефекти розчинника, pH, концентрація продукту тощо. Ми можемо оптимізувати ці фактори для отримання максимальної швидкості реакції, або ми можемо коригувати ці фактори для маніпулювання необхідними швидкостями реакції..

Що таке частота швидкості?

Константа швидкості - це коефіцієнт пропорційності, що стосується швидкості хімічної реакції при заданій температурі до концентрації реагенту або продукту концентрацій реагентів. Якщо ми напишемо рівняння швидкості по відношенню до реагенту А для реакції, наведеної вище, воно наступне.

R = -K [A]^а [B]^б

У цій реакції k - константа швидкості. Це константа пропорційності, яка залежить від температури. Експериментами ми можемо визначити швидкість та константу швидкості реакції.

Яка різниця між швидкістю реакції та постійною швидкістю?

Ключова відмінність швидкості реакції від постійної швидкості полягає в тому, що швидкість реакції або швидкість реакції - це швидкість, з якою реагенти перетворюються на продукти, тоді як константа швидкості - коефіцієнт пропорційності, що відносить швидкість хімічної реакції при заданій температурі до концентрації реагенту або продукту концентрацій реагентів. І швидкість реакції, і константа швидкості вказують на швидкість реакції. Однак постійна швидкості поодинці не може дати достовірне твердження про швидкість реакції.

Підсумок - Коефіцієнт реакцій проти постійної швидкості

Ключова відмінність швидкості реакції від постійної швидкості полягає в тому, що швидкість реакції або швидкість реакції - це швидкість, з якою реагенти перетворюються на продукти, тоді як константа швидкості - коефіцієнт пропорційності, що відносить швидкість хімічної реакції при заданій температурі до концентрації реагенту або продукту концентрацій реагентів.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Яка норма постійної в хімії?" ThoughtCo, 27 вересня 2018 року, доступний тут.

Надано зображення:

1. "Коефіцієнт реакцій зростає з підвищенням температури" від Brazosport College - власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons