Різниця між Резерфордом і Бор

Резерфорд проти Бор

Ернест Резерфорд і Нільс Бор - два видатні вчені, які зробили великий внесок у сферу фізики. Резерфорд і Бор запропонували дві різні моделі структури атома. Модель Бора та модель Резерфорда дуже важливі для розуміння природи атома. Важливо мати належне розуміння атомної моделі Бора та атомної моделі Резерфорда, щоб досягти успіху в таких сферах, як структура атомів, квантова механіка, хімія та інші сфери, які використовують ці теорії. У цій статті ми розглянемо атомні моделі Бора та Резерфорда, подібність між моделлю Бора та Резерфорда, еволюцію та практичні результати моделі Бора та Резерфорда, і нарешті різницю між моделлю Бора та Резерфордом.

Резерфорд

Ернест Резерфорд - один із найвидатніших вчених, який зробив внесок у сучасну атомну модель. Роботи Резерфорда призвели до знаходження ядра. Найважливішим його експериментом був експеримент із золотою фольгою, який також відомий як експеримент Гейгера-Марсдена. У цьому експерименті дуже тонка золота фольга була обстрілена пучком альфа-частинок. Очікуваними результатами було те, що всі альфа-частинки пройдуть фольгу без будь-яких порушень. Але спостереження показали інакше. Близько 1 частинки від 7000 відхилилися від початкового шляху. Більше дивно, що приблизно 1 з 50000 альфа-частинок було відбито назад до джерела. "Це було майже так само неймовірно, як якщо б ти вистрілив 15-дюймовий снаряд на аркуш паперової папери, і він повернувся і вдарив тебе", - сказав Резерфорд. Висновок цих результатів полягав у тому, що більша частина маси атома та весь позитивний заряд атома зосереджена до однієї точки у просторі. Це відома як модель Резерфорда. Електрони оберталися навколо центральної маси.

Бор

Нільс Бор - батько сучасної квантової механіки. Модель Резерфорда припускає, що позитивний заряд атома був сконцентрований всередині центру атома. Однак він не давав жодної інформації про рух електронів. Модель Бора припустила, що електрони атома рухалися круговими орбітами навколо центрального ядра. Він припустив, що електрони обертаються навколо ядра так само, як планети обертаються навколо Сонця. Модель Бора використовувала формулу Райдберга для пояснення спектральних ліній атомів водню. Модель Бора припускає, що орбіти електронів дискретні, а не безперервні. Електрони можуть мати лише конкретну кількість енергії. Радіус орбіти залежав від кількості енергії, яку мав електрон.