Різниця між елементами блоку S і P
Share
Ключова різниця - елементи блоку S проти P
The ключова різниця між блоками s та p можна найкраще пояснити, використовуючи їх електронну конфігурацію. У блокових елементах s останній електрон заповнюється до підкошти s, а в p блокових елементах останній електрон заповнюється до p підмножества. Коли вони утворюють іони; s блокові елементи легко видаляють свої електрони з зовнішньої підподібної оболонки, тоді як p-блокові елементи приймають електрони в p-підшкільну оболонку або видаляють електрони з p-підшелухи. Деякі елементи p-групи утворюють позитивні іони, виводячи електрони з найвіддаленішої p-підклітини, а деякі елементи (найбільш електронегативні елементи) утворюють негативні іони, приймаючи електрон від інших. Якщо врахувати хімічні властивості, існує значна різниця між елементами s та p блоку; це в основному пов'язано з конфігурацією електронів.
Що таке елементи S-блоку?
S-блокові елементи - це хімічні елементи I та II групи періодичної таблиці. Оскільки в нижній оболонці s можуть розміщуватися лише два електрони, ці елементи зазвичай мають один (група I) або два (група II) електронів у самій зовнішній оболонці. Елементи в I та II групах наведені вище в таблиці.
| ІА | ІІ А | |
| 2 | Лі | Бути |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | К | Ca |
| 5 | Rb | Ср |
| 6 | Cs | Ба |
| 7 | О | Ра |
| ІА | Лужні метали |
| ІІ А | Лужноземельні метали |
Всі елементи s-блоку утворюють позитивні іони, і вони дуже реактивні.
Розміщення елементів S-блоку в періодичній таблиці
Що таке елементи P-блоку?
Елементи P-блоку - це елементи, останній електрон яких заповнюється в p-підшеледі. Існує три р-орбіталі; кожна орбітальна може вмістити два електрони, що складає всього шість р-електронів. Тому елементи p-блоку мають від одного до шести p-електронів у своїй зовнішній оболонці. P-блок містить як метали, так і неметали; крім того, є і деякі металоїди.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | Б | С | N | О | Ж | Не |
| 3 | Ал | Сі | П | S | Кл | Ар |
| 4 | Га | Ге | Як | Се | Бр | Кр |
| 5 | В | Sn | Зб | Те | Я | Xe |
| 6 | Тл | Pb | Бі | По | В | Rn |
Яка різниця між елементами блоку S і P?
Загальна конфігурація електронів:
Елементи S-блоку: Елементи S-блоку мають загальну електронну конфігурацію [благородного газу] ns1 (для елементів I групи) та [благородний газ] нс2 (для елементів II групи).
Елементи P-блоку: Елементи P-блоку мають загальну електронну конфігурацію [благородного газу] ns2 н.п.1-6. Але, гелій має 1с2 конфігурація; це особлива ситуація.
Стани окислення:
Елементи S-блоку: Елементи S-блоку не показують множинні стани окислення, як елементи p-блоку. Наприклад, елементи I групи показують +1 стан окислення, а елементи II групи показують +2 стан окислення.
Елементи P-блоку: На відміну від s-блокових елементів, p-блокові елементи мають загальний окислювальний стан для відповідної групи в періодичній таблиці та деякі інші додаткові стани окислення залежно від стабільності іона.
| Групувати | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Загальна конфігурація електронів | нс2н.п.1 | нс2н.п.2 | нс2н.п.3 | нс2н.п.4 | нс2н.п.5 | нс2н.п.6 |
| 1вул член групи | Бути | С | N | О | Ж | Він |
| Загальне число окислення | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Інші стани окислення | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, + 5, +1, +7 | - |
Властивості:
Елементи S-блоку: Загалом, всі елементи s-блоку - це метали. Вони блискучі, хороші електричні та теплопровідники та легко видаляють електрони з валентної оболонки. Вони є найбільш реагуючими елементами періодичної таблиці.
Елементи P-блоку: Більшість елементів p-блоку - це неметали. Вони мають низькі температури кипіння, погані провідники і важко виводять електрони з самої зовнішньої оболонки. Натомість вони набирають електрони. Деякі з неметалів - це тверді речовини (C, P, S, Se) при кімнатній температурі, а деякі - гази (кисень, азот). Бром - це неметал, і це рідина при кімнатній температурі.
Крім того, p-блок містить деякі металеві елементи; алюміній (Al), галій (Ga), індій (In), олово (Sn), талій (Tl), свинець (Pb) та вісмут (Bi).
Надано зображення:
1. «Періодична таблиця (багатоатомна)» від DePiep [CC BY-SA 3.0] через Commons
2. "Періодичні таблиці блоків spdf (32 стовпчик)" Користувача: DePiep [CC BY-SA 3.0] через Commons
