Різниця між соляним мостом та водневим зв’язком

The ключова різниця між сольовим мостом і водневим зв’язком це те сольовий міст - це трубка з електролітом, що з'єднує дві напівклітини в електрохімічній комірці, тоді як водневий зв’язок - сила притягання між двома атомами двох різних молекул.

Сольовий міст є дуже корисним для підтримки зв’язку між двома половинками електрохімічної комірки. Це видно неозброєним оком. Однак водневий зв’язок - це хімічний зв’язок, який підтримує зв’язок між двома молекулами, які можуть утворювати водневі зв’язки.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Соляний міст 
3. Що таке воднева зв'язок
4. Поплечне порівняння - Сольовий міст проти водневого зв’язку у табличній формі
5. Підсумок

Що таке Соляний міст?

Соляний міст - це трубка, яка містить електроліт (як правило, у формі гелю), забезпечуючи електричний контакт двох розчинів. Тому ця трубка важлива для з'єднання реакцій окислення та відновлення гальванічної клітини. Мета використання сольового мосту - полегшити електрохімічну реакцію, що швидко досягає рівноваги. Якщо немає сольового мосту, то одна півклітина накопичить позитивні заряди, а друга половинка - накопичує негативні заряди. Отже, вироблення електроенергії припиняється.

Існує два основних типи соляних містків: міст зі скляною трубкою та місткість фільтрувального паперу. Соляний міст з скляної трубки являє собою U-трубку зі скла і містить електроліт. У сольовому містку фільтрувального паперу є фільтрувальний папір, просочений електролітом.

Що таке водневий зв’язок?

Водневий зв’язок - це вид сили притягання між двома атомами двох різних молекул. Це слабка сила притягання. Але, порівняно з іншими типами внутрішньомолекулярних сил, такими як полярно-полярні взаємодії, неполярно-неполярні взаємодії, як сили Вандера Ваала, водневий зв’язок є сильнішим.

Зазвичай водневі зв’язки утворюються між полярними ковалентними молекулами. Ці молекули містять полярні ковалентні зв’язки, які утворюються внаслідок різниці значень електронегативності атомів, що знаходяться в ковалентному зв’язку. Якщо ця різниця велика, високоелектронегативний атом прагне залучити зв'язуючі електрони до себе. Таким чином, це створює дипольний момент, коли цей високоелектричний атом отримує частковий негативний заряд, тоді як інший атом отримує частковий позитивний заряд. Тоді зв’язок стає полярною ковалентною зв'язком. Коли ця молекула зустрічається з іншою молекулою, яка має такий дипольний момент, негативні та позитивні заряди, як правило, притягують один одного. І ця сила притягання називається водневим зв’язком.

Більше того, водневі зв’язки утворюються між високоелектронегативними атомами та менш електронегативними атомами. Далі вони існують, коли в одній молекулі маємо O, N і F, а в іншій - позитивно заряджений Н. Це тому, що F, N і O є найбільш електронегативними атомами, здатними утворювати водневі зв’язки.

Яка різниця між сольовим мостом та водневим зв’язком?

Сольовий міст і водневий зв’язок важливі для основної зв'язку між бажаними об'єктами. Наприклад, сольовий міст з'єднує дві напівклітини електрохімічної комірки, тоді як водневий зв'язок з'єднує дві молекули. Ключова відмінність сольового мосту від водневої зв'язку полягає в тому, що соляний міст - це трубка з електролітом, що з'єднує дві напівклітини в електрохімічній комірці. Але водневий зв’язок - це сила притягання між двома атомами двох різних молекул.

Нижче в інфографіці підсумована різниця між сольовим мостом та водневим зв’язком.

Підсумок - Соляний міст проти водневого зв'язку

Сольовий міст і водневий зв’язок важливі для підтримки зв’язку між бажаними об'єктами. Наприклад, сольовий міст з'єднує дві напівклітини електрохімічної комірки, тоді як водневий зв’язок з'єднує дві молекули. Ключова відмінність між сольовим мостом і водневим зв’язком полягає в тому, що соляний міст - це трубка, що складається з електроліту, і вона з'єднує дві напівклітини в електрохімічній комірці, тоді як водневий зв’язок - сила притягання між двома атомами двох різних молекул.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Визначення сольового мосту". ThoughtCo, 3 липня 2019 року, доступний тут.

Надано зображення:

1. "Galvanic Cell" від Gringer - Файл: Galvanische Zelle.png, від Tinux (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. «Водневе зв’язування у воді-2D» (загальнодоступне надходження) через Вікісховище Commons