Різниця між SO2 та SO3
Share
The ключова різниця між SO2 і SO3 це те, що ТАК2 є безбарвним газом при кімнатній температурі, тоді як SO3 являє собою безбарвне до білого кристалічного твердого речовини.
ТАК2 є діоксидом сірки при цьому SO3 є триоксидом сірки. Обидва є оксидами сірки.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке SO2
3. Що таке SO3
4. Порівняльне порівняння - SO2 проти SO3 у табличній формі
5. Підсумок
Що таке SO2?
ТАК2 є діоксид сірки. Це безбарвна газоподібна сполука, що містить атоми сірки та кисню. ТАК2 - це хімічна формула цієї сполуки. Тому він містить атом сірки, зв’язаний двома атомами кисню через ковалентні зв’язки. Один атом кисню може утворювати подвійний зв’язок з атомом сірки. Отже, атом сірки є центральним атомом сполуки. Атом сірки має 6 електронів у своїй зовнішній орбіталі. Тому після утворення двох подвійних зв’язків з атомами кисню залишаються ще два електрона; ці електрони існують як самотня електронна пара.
Отже, ми можемо визначити геометрію SO2 молекула; це кутова геометрія. ТАК2 є полярною завдяки своїй геометрії (кутовій) та наявності самотньої пари електронів.
Малюнок 01: Будова діоксиду сірки
Двоокис сірки розглядається як токсичний газ. Отже, якщо в атмосфері є СО2, це буде свідченням забруднення повітря. Також цей газ має дуже дратівливий запах. Молекулярна маса діоксиду сірки - 64 г / моль. Це безбарвний газ кімнатної температури. Температура плавлення становить приблизно -71 ° C, тоді як температура кипіння -10 ° C.
Стан окислення сірки в діоксиді сірки становить +4. Тому діоксид сірки також може утворюватися шляхом відновлення сполук, що складаються з атомів сірки, які знаходяться у стані більш високого окислення. Одним із таких прикладів є реакція між міддю та сірчаною кислотою. Тут сірка в сірчаній кислоті знаходиться в стані окислення +6. Тому його можна звести до +4 стану окислення діоксиду сірки.
Двоокис сірки може бути використаний у виробництві сірчаної кислоти, яка має низку застосувань у промислових та лабораторних масштабах. Двоокис сірки також є хорошим відновлювачем. Оскільки стан окислення сірки в діоксиді сірки становить +4, його можна легко окислити до стану окислення +6, що дозволяє зменшити іншу сполуку.
Що таке SO3?
ТАК3 є триоксидом сірки. Це тверда сполука, що містить один атом сірки, який зв’язується з трьома атомами кисню. ТАК3 - це хімічна формула цієї сполуки. Тут кожен атом кисню має подвійний зв’язок з атомом сірки. Атом сірки знаходиться в центрі молекули. Атом сірки має 6 електронів у своїй зовнішній орбіталі. Отже, після утворення трьох подвійних зв’язків з атомами кисню на атомі сірки не залишається більше електронів, як в діоксиді сірки. Таким чином, це визначає геометрію SO3 молекула; вона має трикутну площинну геометрію. ТАК3 є неполярною через свою геометрію (тригональну площину) та відсутність самотньої пари електронів.
Малюнок 02: Геометрія триоксиду сірки
Молекулярна маса триоксиду сірки - 80,057 г / моль. Температура плавлення SO3 становить приблизно 16,9 ° C, тоді як температура кипіння - 45oC. При кімнатній температурі і тиску триоксид сірки - це біла кристалічна тверда сполука, яка випаруватиметься в повітрі. Він має різкий запах. Стан окислення сірки в триоксиді сірки становить +6.
У своєму газоподібному вигляді триоксид сірки є забруднювачем повітря і є основним компонентом у кислотних дощах. Однак триоксид сірки є дуже важливим у виробництві сірчаної кислоти в промислових масштабах. Це тому, що триоксид сірки є ангідридною формою сірчаної кислоти.
ТАК3 (л) + Н2О(л) → Н2ТАК4 (л)
Вищевказана реакція є дуже швидкою та екзотермічною. Тому слід використовувати методи контролю при використанні триоксиду сірки для промислового виробництва сірчаної кислоти. Крім того, триоксид сірки є важливим реагентом у процесі сульфування.
Яка різниця між SO2 та SO3?
ТАК2 є діоксидом сірки при цьому SO3 є триоксидом сірки. Обидва є оксидами сірки. Ключова відмінність SO2 від SO3 полягає в тому, що SO2 є безбарвним газом при кімнатній температурі, тоді як SO3 являє собою безбарвне до білого кристалічного твердого речовини. Крім того, стан окислення сірки в діоксиді сірки становить +4, а в триоксиді сірки - +6. Через наявність самотньої пари електронів та їх геометрії діоксид сірки є полярною сполукою, а триоксид сірки - неполярною сполукою. Наступна інфографіка підсумовує різницю між SO2 та SO3.
Підсумок - SO2 проти SO3
ТАК2 є діоксид сірки та SO3 є триоксидом сірки. Обидва є оксидами сірки. Ключова відмінність SO2 від SO3 полягає в тому, що SO2 є безбарвним газом при кімнатній температурі, тоді як SO3 являє собою безбарвне до білого кристалічного твердого речовини.
Довідка:
1. Брандт, Малкольм Дж. Та ін. «Хімічне зберігання, дозування та контроль». Tworts Water Supply, 2017, pp. 513-552., Doi: 10.1016 / b978-0-08-100025-0.00012-0.
Надано зображення:
1. "Сірчистий діоксид-2D" Оригінальним завантажувачем був Richtom80 в англійській Вікіпедії. - Перенесено з en.wikipedia у Commons (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. "Розміри сірки-триоксид-2D" Автор Jynto - Власна робота, заснована на Файл: Сірчано-триоксид-2D-размер.png (Public Domain) через Commons Wikimedia
