Різниця між STP і стандартним мольним об'ємом

Ключова різниця - STP vs Стандартний Молярний об'єм
 

Термін STP означає Стандартна температура і тиск. IUPAC дає 273,15 K (0 ° C або 32 ° F) як стандартної температури, і 10⁵ Па (1,00 атом або 1 бар) як стандартний тиск. Стандартний молярний об'єм - це об'єм молю речовини при стандартній температурі та тиску. Для ідеального газу стандартний молярний об'єм становить 22,4 л / моль. The ключова різниця між STP і стандартним мольним об'ємом є те, що STP дає температуру на одиницю K (Кельвін), а тиск на Pa (Паскаль), тоді як стандартний молярний об'єм задається L / моль (Літрів на моль) одиниці.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке STP
3. Що таке стандартний молярний об'єм
4. Порівняльне порівняння - STP проти стандартного молярного об'єму в табличній формі
5. Підсумок

Що таке STP?

Термін STP означає стандартну температуру і тиск. Це визначення IUPAC для STP. Цей термін часто використовується стосовно розрахунків газів. Молярний об'єм будь-якого газу при СТП становить 22,4 л / моль. Стандартна температура і тиск, що даються IUPAC в 1982 році, є такими.

Стандартна температура: 273,15 K (0 ° C або 32 ° F)

Стандартний тиск: 10⁵ Па (1,00 атом або 1 бар)

Це точка замерзання води в чистому стані та на рівні моря. Однак термін STP не слід плутати з NTP (нормальна температура і тиск). NTP - 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) і 1 атм (14,696 psi, 101,325 кПа).

Термін STP часто використовується в обчисленнях, таких як витрата, значення яких залежить від температури і тиску. А також він використовується там, де враховуються стандартні умови. Позначається як надрисовий коло; Наприклад: ентропія термодинамічної системи при STP задається як S °.

Що таке стандартний молярний об'єм?

Стандартний молярний об'єм - це об'єм, зайнятий молем речовини при стандартній температурі та тиску. Речовиною може бути газ, рідина або тверда речовина. Молярний об'єм позначається Vm, тоді як стандартний молярний об'єм позначається Vm °. Стандартний молярний об'єм ідеального газу становить 22,4 л / моль.

Стандартний розрахунок молярного об'єму

Відповідно до закону про ідеальний газ, для ідеального газу,

PV = nRT

В якому P, V і T - тиск, об'єм і температура ідеального газу і n - кількість молей ідеального газу. R - універсальна газова константа, задана як 8,314 Дж^-1моль^-1(0,08206 л атм моль^-1 К^-1). Стандартна температура і тиск для ідеального газу - 273,15 К і 10⁵ Па (1,00 атм) відповідно.

PV = nRT

(1,00 атм) х Вм ° = (1 моль) х (0,08206 л атм моль^-1 К^-1) х (273,15 К)

Vm ° = 22,4 л / моль.

The Одиниця SI для стандартного молярного об'єму становить кубічних метрів на моль (м³/ моль). Але він використовується як кубічний дециметр на моль (дм³/ моль) у загальних цілях.

Стандартний молярний об'єм також може бути розрахований як нижче.

Молярний об'єм = Молярна маса / Щільність

Там значення слід приймати виходячи із стандартної температури та тиску. Якщо речовина має більше одного компонента, стандартний молярний об'єм - це сума стандартних значень молярного об'єму всіх цих компонентів.

Яка різниця між STP і стандартним мольним об'ємом?

STP проти стандартного молярного об'єму
Термін STP означає стандартну температуру і тиск.	Стандартний молярний об'єм - це об'єм, зайнятий молем газу при СТП.
Компоненти
STP описує температуру та тиск.	Стандартний молярний об'єм описує об'єм.
Одиниця (и)
STP дає температуру на одиницю K (Кельвін), а тиск на Pa (Паскаль).	Стандартний молярний об'єм дається одиницею L / моль (літрів на моль).

Підсумок - STP vs Стандартний Молярний об'єм

STP - це стандартна температура і тиск. Стандартний молярний об'єм - це об'єм моля речовини при СТП. Різниця між STP і стандартним мольним об'ємом полягає в тому, що STP дає температуру на одиницю K (Kelvin) і тиск на Pa (Pascal), тоді як стандартний молярний об'єм задається L / mol (Літрів на моль) одиниці.

Довідка:

1.Гельменстін, к.т.н. Енн Марі. "Дізнайтеся, що означає стандартна температура та тиск (STP) у хімії". ДумкаCo. Доступний тут 
2. "Молярний об'єм". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 17 лютого 2018 р. Доступний тут  
3. Хімія 31, мольний об'єм. Доступний тут