Різниця між сильними і слабкими електролітами

Сильні проти слабких електролітів

Всі сполуки можна класифікувати на дві групи, як електроліти і неелектроліти, виходячи з їх здатності виробляти іони і, отже, здатні проводити електрику. Процес пропускання струму через електролітичний розчин і, отже, змушує позитивні та негативні іони рухатися до відповідних електродів, називається "електролізом". Цей процес здійснюється в електролітичній комірці. Ця концепція використовується в металевих покриттях, ізоляції твердотільних елементів або газів, в акумуляторах, паливних елементах тощо.

Електроліти присутні і в нашому організмі. Вони необхідні для підтримання рівноваги всередині клітин і рідин крові у здоровому організмі. Електролітний баланс має вирішальне значення для підтримки осмотичного балансу, отже, артеріального тиску всередині організму. Na⁺, К⁺, Ca²⁺ важливі для передачі нервових імпульсів та скорочення м’язів. Гомеостаз електроліту контролюється різними гормонами в організмі. Наприклад, альдостерон контролює Na⁺ кількість. Гормони кальцитонін та паратормон грають роль у підтримці Са²⁺ та PO₄^3- баланс. Рівень електролітів у крові вимірюється для виявлення певних електролітних дисбалансів. Переважно, Na⁺ і К⁺ вимірюється рівень крові та сечі для перевірки несправності нирок тощо. Нормальний Na⁺ рівень в крові становить 135 - 145 ммоль / л, а нормальний К⁺ рівень становить 3,5 - 5,0 ммоль / л. Екстремальний рівень електролітів в організмі може бути фатальним. Електроліти також важливі в рослинах. Наприклад, механізми відкривання та закриття устьок захисними клітинами контролюються електролітами (К⁺).

Електроліти - це речовини, які виробляють іони. Ці сполуки можуть утворювати іони, коли вони знаходяться в розплавленій стадії або коли вони розчиняються у розчиннику (воді). Через іони електроліти можуть проводити електрику. Іноді можуть бути твердотільні електроліти. Більше того, деякі гази, як діоксид вуглецю, утворюють іони (водневі та бікарбонатні іони) при його розчиненні у воді. Існує два типи електролітів, сильні електроліти і слабкі електроліти.

Сильні електроліти

Сильні електроліти легко виробляють іони, коли вони розчинні. Вони повністю дисоціюють, щоб виробляти іони в розчині. Наприклад, іонні сполуки - це сильні електроліти. Розплавлений хлорид натрію або водний розчин NaCl повністю дисоціювали з Na⁺ і Cl^- іони; таким чином, вони хороші електропровідники. Сильні кислоти та основи також є хорошими електролітами.

Слабкі електроліти

 Слабкі електроліти виробляють мало іонів, коли вони розчинні у воді. Вони частково дисоціюють і виробляють мало іонів. У розчині слабких електролітів будуть дисоційовані іони, а також нейтральні молекули речовини. Тому струм, проведений таким розчином, дуже низький порівняно з сильним електролітичним розчином. Наприклад, слабкі кислоти, як оцтова кислота і слабкі основи, є слабкими електролітами.