Різниця між Томсоном та Резерфордом Модель Атома

Ключова відмінність - Томсон проти Резерфорда Модель Атома
 

Ключова відмінність моделі атома Томсона від Резерфорда полягає в тому Модель атома Томсона не містить жодних деталей про ядро тоді як Модель атома Резерфорда пояснює ядро ​​атома. Дж. Дж. Томсон вперше виявив субатомну частинку під назвою електрон в 1904 р. Модель, яку він запропонував, назвали «моделлю атома з пудинговим пудингом». Але в 1911 році Ернест Резерфорд придумав нову модель для атома після відкриття атомного ядра в 1909 році.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Томсонова модель Атома
3. Що таке Резерфордська модель Атома
4. Порівняльне порівняння - Модель Атома Томсона проти Резерфорда в табличній формі
5. Підсумок

Що таке Томсонова модель Атома?

Модель атома Томсона називається Модель зі сливового пудингу бо в ньому сказано, що атом виглядає як сливовий пудинг. Єдині відомі на той час подробиці про атом були,

• Атоми складаються з електронів
• Електрони - негативно заряджені частинки
• Атоми заряджаються нейтрально

Оскільки електрони мають негативний заряд, Томсон припустив, що повинен бути позитивний заряд, щоб нейтралізувати електричний заряд атома. Модель атома Томсона пояснює, що електрони вбудовані в твердий матеріал, що має позитивний заряд, який має сферичну форму. Ця структура виглядає як пудинг із вбудованими в нього сливами і отримала назву як модель атома з сливового пудингу. Це підтвердило припущення, що стан атома нейтрально заряджений, оскільки ця модель констатує негативні заряди електронів, які нейтралізуються позитивним зарядом твердої сфери. Хоча ця модель довела, що атоми заряджаються нейтрально, вона була відкинута після відкриття ядра.

Малюнок 01: Томсонова модель Атома

Що таке Резерфорд Модель Атома?

Відповідно до моделі атома Резерфорда, так звана модель сливового пудингу Томсона була неправильною. Модель атома Резерфорда також називається ядерна модель оскільки він містить детальну інформацію про ядро ​​атома.

Знаменитий експеримент під назвою "Експеримент із золотою фольгою Резерфорда" призвів до відкриття ядра. У цьому експерименті альфа-частинки обстрілювались золотою фольгою; від них очікувалося пройти прямо через золоту фольгу. Але замість прямого проникнення альфа-частинки повернулися в різні боки.

Малюнок 02: Експеримент із золотою фольгою Резерфорда  Вгору: Очікувані результати (пряме проникнення) Знизу: Спостережувані результати (відхилення деяких частинок)

Це вказувало на те, що в тій золотій фользі є щось тверде з позитивним зарядом, що спричиняє зіткнення з альфа-частинками. Резерфорд назвав це позитивне ядро ​​як ядро. Тоді він запропонував атомну модель для атома; воно складалося з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів, що оточують ядро. Він також припустив, що електрони знаходяться на орбіталях навколо ядра на певних відстанях. Ця модель також називається планетарна модель тому що Резерфорд припустив, що електрони розташовані навколо ядра, подібного до планет, розташованих навколо Сонця.

Відповідно до цієї моделі,

• Атом складається з позитивно зарядженого центру, який називається ядром. Цей центр містив масу атома.
• Електрони розташовані поза ядром на орбіталях на значній відстані.
• Кількість електронів дорівнює кількості позитивних зарядів (пізніше званих протонами) в ядрі.
• Об'єм ядра незначний в порівнянні з об'ємом атома. Отже, більша частина місця в атомі порожня.

Однак цю модель атома Резерфорда також було відхилено, оскільки вона не могла пояснити, чому електрони та позитивні заряди в ядрі не притягуються один до одного.

Малюнок 03: Резерфордська модель Атома

У чому різниця між Томсоном та Резерфордом Модель Атома?

Томсон проти Резерфорда Модель Атома
Модель атома Томсона - це модель, яка стверджує, що електрони вбудовані у позитивно заряджений твердий матеріал, який має сферичну форму.	Модель атома Резерфорда - це модель, яка пояснює, що в центрі атома є ядро, а навколо ядра - електрони.
Ядра
Модель атома Томсона не дає жодних деталей про ядро.	Резерфордська модель атома містить деталі про ядро ​​атома та його розташування всередині атома.
Розташування електронів
Відповідно до моделі атома Томсона, електрони вбудовані у твердий матеріал.	Модель Резерфорда говорить, що електрони розташовані навколо ядра.
Орбіталі
Модель атома Томсона не дає деталей про орбіталі.	Модель атома Резерфорда пояснює навколо орбіталей і те, що на цих орбіталях розташовані електрони.
Меса
Модель атома Томсона пояснює, що маса атома - це маса позитивно зарядженого твердого тіла, де вбудовані електрони.	Відповідно до моделі атома Резерфорда, маса атома зосереджена в ядрі атома.

Підсумок - Моделі Атом від Томсона проти Резерфорда

Моделі атома Томсона та Резерфорда були найбільш ранніми моделями для пояснення структури атома. Після відкриття електрона Дж. Дж. Томсон, він запропонував модель для пояснення будови атома. Пізніше Резерфорд відкрив ядро ​​і представив нову модель, використовуючи як електрон, так і ядро. Основна відмінність моделі атома Томсона від Резерфорда полягає в тому, що модель атома Томсона не містить деталей про ядро, тоді як Резерфордська модель атома пояснює про ядро ​​атома.

Завантажити PDF-версію Thomson vs Rutherford Моделі Атома

Ви можете завантажити PDF-версію цієї статті та використовувати її в офлайн-цілях відповідно до приміток цитування. Завантажте PDF-версію тут Різниця між Thomson та Резерфордом Модель Atom.

Довідка:

1. ”Модель Резерфорда Атома: визначення та діаграма”. Study.com. н.д. Веб. Доступний тут. 06 червня 2017 року.
2. Брешіа, Френк. Основи хімії: сучасний вступ (1966). Elsevier, 2012. Друк.
3. Голдсбі, Кеннет. Хімія. 12-е вид. Нью-Йорк: McGraw-Hill, 2015. Друк.

Надано зображення:

1. «Атом сливового пудингу» (Public Domain) через Вікісховище
2. "Атом Резерфорда" власною роботою (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
3. Результати експерименту «Золота фольга Резерфорда» Користувач: Fastfission Власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia