Різниця між оксидом титану і діоксидом титану

The ключова різниця між оксидом титану і діоксидом титану є те, що оксид титану містить один аніон кисню на один катіон титану, тоді як діоксид титану містить два аніони кисню на один катіон титану.

Титан - хімічний елемент, що має хімічний символ Ti та атомне число 22. Це блискучий метал, який підпадає під категорію перехідних металів. Як основна характеристика, вона має високу міцність порівняно з низькою щільністю. Цей елемент може мати декілька станів окислення, але найбільш стійкий стан окислення - +4. Є кілька оксидів, які він може утворювати, такі як оксид титану (II), оксид титану (III) та діоксид титану.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке оксид титану
3. Що таке діоксид титану
4. Порівняльне порівняння - Оксид титану та діоксид титану в табличній формі
5. Підсумок

Що таке оксид титану?

Оксид титану - неорганічна сполука, що має хімічну формулу TiO. Ми називаємо цю сполуку як оксид титану або оксид титану (II). Молярна маса цієї сполуки становить 63,87 г / моль. Він постає у вигляді кристалів бронзи. Крім того, він має високу температуру плавлення, яка становить 1750 ° C, а щільність - 4,95 г / см³. Розглядаючи кристалічну структуру цієї сполуки, вона має кубічну структуру.

Ми можемо приготувати цю сполуку з діоксиду титану або з металу титану. Але нам потрібно провести цю реакцію при 1500 ° C. Крім цього, кислотні розчини цієї сполуки є стабільними протягом короткого часу, але згодом вона розкладається, отримуючи водень. Ця реакція полягає в наступному:

2Ті²⁺(aq) + 2Н⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(г)

Що таке діоксид титану?

Діоксид титану - неорганічна сполука, що має хімічну формулу TiO₂. Це природний оксид титану. Більше того, цю сполуку ми називаємо оксидом титану (IV). Молярна маса цієї сполуки становить 79,87 г / моль. Виявляється у вигляді білого твердого речовини. Він має високу температуру плавлення, яка становить 1843 ° C. Щільність цієї сполуки змінюється залежно від типу кристалічної структури, в якій вона існує. Наприклад, щільність рутилової кристалічної структури становить 4,23 г / см³ при цьому щільність кристалічної структури анатази становить 3,78 г / см³.

Малюнок 01: Біла тверда речовина діоксиду титану

Ми можемо одержати цю суміш за допомогою обробки титанового піску, такого як ільменітовий мінеральний пісок. Розглядаючи основні сфери застосування цієї сполуки, вона включає виробництво пігментів діоксиду титану, які важливі для виробництва фарб, паперу, пластмас тощо.

Яка різниця між оксидом титану і діоксидом титану?

Оксид титану - це неорганічна сполука, що має хімічну формулу TiO, тоді як діоксид титану - неорганічна сполука, що має хімічну формулу TiO₂. Отже, оксид титану містить один аніон кисню на один катіон титану, але діоксид титану містить два аніони кисню на один катіон титану. Це ключова відмінність оксиду титану від діоксиду титану. Також завдяки цій будові вони мають різну молярну масу і різні точки плавлення. Крім того, кількість окиснення титану в кожному з'єднанні відрізняється один від одного; кількість окислення титану в оксиді титану становить +2, тоді як кількість окислення титану в діоксиді титану становить +4. Це ще одна важлива відмінність оксиду титану від діоксиду титану.

Інфографіка, наведена нижче, детальніше відображає різницю між оксидом титану та діоксидом титану.

Підсумок - Оксид титану та діоксид титану

Оксид титану і діоксид титану є важливими оксидами хімічного елемента титану. Ключова відмінність оксиду титану від діоксиду титану полягає в тому, що оксид титану містить один аніон кисню на один катіон титану, але діоксид титану містить два аніони кисню на один катіон титану.

Довідка:

1. "Оксид титану (II)." Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 19 серпня 2018. Доступний тут  
2. "Діоксид титану". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 26 серпня 2018. Доступний тут

Надано зображення:

1. ”Оксид титану (IV)” Уолкерма в Англійській Вікіпедії. (Публічне надбання) через Wikimedia Commons