Різниця між перехідними металами та металами

Перехідні метали проти металів

Елементи періодичної таблиці можна умовно розділити на два; у вигляді металів та неметалів. Серед них найбільше металів, і менша кількість неметалічних елементів у p-блоці.

Метали

Метали відомі людині дуже давно. Є дані, що підтверджують використання металу ще в 6000 р. До н. Золото і мідь були першими металами, які були виявлені. Вони використовувались для виготовлення знарядь праці, прикрас, статуй тощо. З того часу протягом більш тривалого періоду було виявлено лише небагато інших металів (17). Зараз ми знайомі з 86 різними видами металів. Метали дуже важливі завдяки своїм унікальним характеристикам. Зазвичай метали тверді і міцні (є такі винятки, як натрій. Натрій можна різати ножем). Ртуть - це метал, який знаходиться в рідкому стані. Крім ртуті, всі інші метали знаходяться в твердому стані, і важко їх розбити або змінити форму порівняно з іншими неметалічними елементами. Метали мають блискучий вигляд. Більшість із них мають сріблястий блиск (крім золота та міді). Оскільки деякі метали дуже реагують з атмосферними газами, як кисень, вони, як правило, з часом отримують тьмяні кольори. В основному це пов'язано з утворенням шарів оксиду металу. З іншого боку, такі метали, як золото та платина, є дуже стійкими та нереакційними. Метали є ковкими і пластичними, що дозволяє використовувати їх для виготовлення певних інструментів. Метали - це атоми, які можуть утворювати катіони, видаляючи електрони. Так вони є електропозитивними. Тип зв’язку, що утворюється між атомами металу, називається металевим зв’язком. Метали вивільняють електрони у своїх зовнішніх оболонках, і ці електрони розсіяні між катіонами металів. Тому вони відомі як море делокалізованих електронів. Електростатичні взаємодії між електронами та катіонами називаються металевими зв’язками. Електрони можуть рухатися; тому метали мають здатність проводити електрику. Також вони хороші теплові провідники. Через металеве з'єднання метали мають впорядковану структуру. Високі температури плавлення та температури кипіння металів також зумовлені цим міцним металевим зв’язком. Причому метали мають більшу щільність, ніж вода. Елементи групи IA та IIA - це легкі метали. Вони мають деякі варіанти від вищеописаних загальних особливостей металу.

Перехідні метали

Відповідно до визначення IUPAC, перехідний метал - це елемент, атом якого має неповну d-оболонку d, або який може породжувати катіони з неповною d-оболонкою d ". Ми зазвичай приймаємо d блочні елементи в періодичній таблиці як перехідні метали. Усі вони мають характеристики металу, але вони незначно відрізняються від металів у блоці s та p. Причина цих відмінностей головним чином пов'язана з d-електронами. Перехідні метали можуть мати різні стани окислення в сполуках. Часто їх реактивність нижча порівняно з іншими металами (наприклад, металами в блоці s). Перехідні метали мають здатність утворювати кольорові сполуки завдяки електронним переходам d-d. Більше того, вони можуть утворювати парамагнітні сполуки. Крім цих властивостей, вони мають загальні металеві властивості завдяки металевому зв’язку. Вони хороші електро- і теплопровідники, мають високі температури плавлення, температури кипіння та щільність тощо.