Різниця між трансуранічними елементами та радіоізотопами

The ключова різниця між трансуранічними елементами та радіоізотопами це те трансуранові елементи - це хімічні елементи, що мають атомне число більше 92, тоді як радіоізотопи - це нестійкі атоми, які є радіоактивними.

І трансуранові елементи, і радіоізотопи є радіоактивними хімічними елементами. У більшості випадків радіоактивні атоми мають високу атомну кількість, але іноді можуть бути рідкісні ізотопи деяких хімічних елементів з невеликим атомним числом, які є радіоактивними через дисбаланс протонів і нейтронів у їх ядрах.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке трансуранічні елементи 
3. Що таке радіоізотопи
4. Поплечне порівняння - Трансуранічні елементи проти радіоізотопів у табличній формі
5. Підсумок

Що таке трансуранічні елементи?

Трансуранові елементи або трансураніеві елементи - це хімічні елементи, що мають атомні числа вище 92. Атомне число Урану - 92; отже, серія трансуранічних елементів починається з Урану, який веде за собою назву цієї серії (транс + уран). Усі члени цього списку є радіоактивними через їх нестабільний характер.

Більшість хімічних елементів періодичної таблиці мають ізотопи, які ми можемо знайти у Всесвіті як стабільні атоми, або як хімічні елементи, що мають дуже тривалий період напіврозпаду. Ці хімічні елементи знаходяться в діапазоні від 1 до 92 атомних чисел.

Малюнок 01: Трансуранові елементи

Ми можемо генерувати трансуранові елементи, використовуючи синтетичні елементи, використовуючи ядерні реактори або використовуючи прискорювачі частинок. Існує залежність між атомним числом та періодом напіврозпаду цих елементів. Періоди напіввиведення зазвичай зменшуються зі збільшенням атомних чисел. Однак можуть бути деякі винятки через деякі ізотопи; наприклад, ізотопи Курію та Дубніуму.

Список трансуранічних елементів

• Актиніди
  • Нептуній
  • Плутоній
  • Americium
  • Кюрій
  • Беркелій
  • Каліфорній
  • Ейнштейній
  • Фермія
  • Менделевіум
  • Нобелій
  • Лоуренцій
• Трансактинідні елементи
  • Резерфордіум
  • Дубніум
  • Сіборгіум
  • Бохріум
  • Hassium
  • Meitnerium
  • Дармштадтій
  • Рентгеній
  • Копернік
  • Ніхоній
  • Флеровій
  • Московіум
  • Печінкою
  • Теннесин
  • Оганессон
• Елементи в періоді 8 (ще не виявлено)

Що таке радіоізотопи?

Радіоізотопи - радіоактивні ізотопи хімічних елементів. Ці ізотопи нестабільні, оскільки мають надлишкову ядерну енергію. Існує три способи, яким радіоізотоп звільняє цю ядерну енергію:

1. Як гамма-випромінювання
2. Вивільнення перетворювального електрона
3. Альфа або бета-емісія частинок

Якщо відбудеться одна з вищезазначених трьох дій, ми говоримо, що відбувся радіоактивний розпад. Ми називаємо ці викиди іонізуючим випромінюванням, оскільки ці випромінювані промені можуть іонізувати інший атом, щоб звільнити електрон.

Малюнок 02: Americium - радіоізотоп

Усі хімічні елементи можуть існувати як радіоактивні атоми у своїх ізотопних формах. Наприклад, навіть найлегший елемент водню має радіоактивний ізотоп - тритій. Причому деякі хімічні елементи існують лише як радіоактивні елементи.

Яка різниця між трансуранічними елементами та радіоізотопами?

І трансуранові елементи, і радіоізотопи є радіоактивними хімічними елементами. Ключова відмінність трансуранових елементів від радіоізотопів полягає в тому, що трансуранічні елементи - це хімічні елементи, що мають атомне число більше 92, тоді як радіоізотопи - це нестабільні атоми, радіоактивні.

Більше того, трансуранічні елементи існують лише як радіоактивні атоми, тоді як радіоізотопи - ізотопи хімічних елементів, які існують як радіоактивні атоми. Наприклад, серії актинідів, трансактинідні серії та елементи періоду 8 є трансурановими елементами. Ізотоп тритію водню - це дуже легкий радіоізотоп з дуже низьким атомним числом.

Нижче в інфографіці підсумована різниця між трансуранічними елементами та радіоізотопами.

Підсумок - Трансуранічні елементи проти радіоізотопів

І трансуранові елементи, і радіоізотопи є радіоактивними хімічними елементами. Ключова відмінність трансуранових елементів від радіоізотопів полягає в тому, що трансуранічні елементи - це хімічні елементи, що мають атомне число більше 92, тоді як радіоізотопи - це нестабільні атоми, радіоактивні.

Довідка:

1. Смажи, Брайан. "Використання стабільних слідів ізотопів". Стабільна ізотопна екологія, 2006, стор. 40-75., Doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. «Радіоізотопи». МАГАТЕ, МАГАТЕ, 15 липня 2016 р., Доступне тут.

Надано зображення:

1. “Радіоактивність періодичної таблиці” від Periodic_Table_Armtuk3.svg: похідна робота Armtuk: похідна робота Alessio Rolleri (розмова): Gringer (розмова) - Periodic_Table_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2. "Проба Americium-241 з детектора диму" від MedicalReference - Самостійна фотографія (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons