Різниця між вольфрамом і карбіду вольфраму

Вольфрам проти карбіду вольфраму
 

Вольфрам - елемент, а карбід вольфраму - неорганічна сполука, виготовлена ​​ним.

Вольфрам

Вольфрам, який зображений символом W, є перехідним металевим елементом з атомним номером 74. Це елемент сріблясто-білого кольору. Він належить до групи шести та періоду 6 у періодичній таблиці. Молекулярна маса вольфраму становить 183,84 г / моль. Електронна конфігурація вольфраму - [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6с². Вольфрам показує стани окислення від −2 до +6, але найпоширеніший стан окислення - +6. Вольфрам - це стійкість до реакцій кисню, кислот і лугів, коли він знаходиться в масових кількостях. Шееліт і вольфраміт - найважливіші види мінералів вольфраму. Вольфрамові копальні розташовані переважно в Китаї. Крім цієї шахти, є такі країни, як Росія, Австрія, Болівія, Перу та Португалія. Вольфрам більш популярний для їх використання в якості цибулинних ниток. Дуже висока температура плавлення (3410 ° C) вольфраму дозволила використовувати його в цибулинах. Фактично він має найвищу температуру плавлення з усіх елементів. Температура його кипіння також дуже висока порівняно з більшістю інших елементів. Це близько 5660 ° C. Вольфрам використовується також в електричних контактах і електродах для дугового зварювання.

Карбід вольфраму

Карбід вольфраму - це сполука з формулою WC. Ця формула показує, що вольфрам і вуглець у сполуці є в рівних кількостях. Його молярна маса - 195,86 г · моль⁻¹. Карбід вольфраму має вигляд сіро-чорного кольору, і він є твердим. Ця сполука має температуру плавлення 2870 ° C, і вона є одним із найтвердіших карбідів. У шкалі Моо воно має значення твердості близько 8,5-9, що є надзвичайно високим значенням. Одним із способів отримання карбіду вольфраму є реакція вольфраму з вуглецем при дуже високій температурі (1400-2000 ° C). Він також може бути синтезований методом запатентованого рідкого шару, методом хімічного осадження пари та багатьма іншими методами. Виділено дві форми карбіду вольфраму на основі їх структурного розташування. Один тип - це шестикутна форма, а другий - кубічна форма. Вони відповідно відомі як альфа- та бета-сполуки. У шестикутній закритій упакованій структурі і вуглець, і вольфрам мають координацію № 6. Там шари атома вольфраму лежать безпосередньо один до одного, де атоми вуглецю заповнюють половину проміжків. Унітаз - це ефективний електричний і тепловий провідник. Щодо електропровідності вона потрапляє в той же діапазон, що і інструментальна сталь та вуглецева сталь. Він стійкий до нагрівання та окислення при дуже низьких температурах. Оскільки він є зносостійким туалетом, він використовував для виготовлення різців для верстатів, ножів для свердел, пилок, фрезерних інструментів, які використовуються для металообробки, деревообробки, гірничих робіт та споруд. Це також використовується при виготовленні прикрас. Твердість матеріалу, міцність, стійкість до подряпин зробили його непоганим матеріалом для виготовлення ювелірних виробів. Він також може бути використаний як каталізатор для посилення хімічних реакцій.