Різниця між валентністю та ядрами електронів

The ключова різниця між валентністю та ядрами електронів це те валентні електрони беруть участь у утвореннях хімічних зв’язків, а основні електрони - ні.

Атоми є будівельними частинами всіх існуючих речовин. Вони настільки крихітні, що ми навіть не можемо спостерігати їх неозброєним оком. Як правило, атоми знаходяться в діапазоні Ангстром. Атом складається з ядра, в якому є протони та нейтрони. Навколо ядра по орбітах кружляють електрони. Більша частина місця в атомі порожня. Привабливі сили між позитивно зарядженим ядром (позитивний заряд завдяки протонам) та негативно зарядженим електронам підтримують форму атома. Електрони перебувають на орбіталях як пари в атомах, і вони мають протилежні спини. Більше того, є два типи електронів як валентні електрони та основні електрони.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке валентні електрони
3. Що таке основні електрони
4. Порівняльне порівняння - валентність та основні електрони в табличній формі
5. Підсумок

Що таке валентні електрони?

Валентні електрони - це електрони в атомі, які беруть участь у формуванні хімічного зв’язку. Коли утворюються хімічні зв’язки, атом може або отримувати електрони, дарувати електрони або ділити електрони. Здатність давати, отримувати або ділити ці електрони залежить від кількості валентних електронів, які вони мають. Наприклад, коли Н₂ утворюється молекула, один атом водню дає один електрон ковалентному зв’язку. Таким чином, два атоми ділять два електрони. Тому атом водню має один валентний електрон. При утворенні хлориду натрію один атом натрію видає один електрон, тоді як атом хлору приймає електрон. Це відбувається для того, щоб заповнити октет у їх валентних орбіталях. Там натрій має лише один валентний електрон, а хлор - сім. Тому, переглядаючи валентні електрони, ми можемо визначити хімічну реактивність атомів.

Малюнок 01: Атом натрію має один валентний електрон

Основні елементи групи (I, II, III та ін.) Мають валентні електрони в самих зовнішніх оболонках. Кількість валентних електронів еквівалентно їх груповому номеру. Інертні атоми мають завершені оболонки з максимальною кількістю валентних електронів. Для перехідних металів деякі внутрішні електрони також виконують роль валентних електронів. Кількість валентних електронів можна визначити, переглянувши електронну конфігурацію атома. Наприклад, азот має електронну конфігурацію 1s² 2с² 2р³. Електрони в 2^другий оболонки (що є найвищим основним квантовим числом у цьому випадку) приймаються за валентні електрони. Тому азот має п'ять валентних електронів. Крім участі у зв'язуванні, валентні електрони є причиною теплової та електричної провідності елементів.

Що таке основні електрони?

Основні електрони - це електрони, відмінні від валентних електронів атома. Оскільки ці електрони перебувають у внутрішніх місцях атома, ядра електронів не беруть участі у формуванні зв’язку. Вони мешкають у внутрішніх оболонках атома. Наприклад, в атомі азоту (1с² 2с² 2р³), п'ять електронів з усіх семи є валентними електронами, тоді як два електрони 1s - основні електрони.

Малюнок 02: Азот має два основних електрона

Більше того, енергія, необхідна для видалення основного електрона з атома, надзвичайно більша, ніж енергія, необхідна для валентних електронів.

Яка різниця між валентністю та ядрами електронів?

І валентні, і основні електрони рухаються навколо ядра атома. Валентні електрони проживають у самих зовнішніх оболонках електронів, а основні електрони - у внутрішніх оболонках. Наприклад, атом азоту має 5 валентних електронів та 2 основних ядра відповідно до конфігурації електронів; 1с² 2с² 2р³. Над усім, ключова відмінність між валентними та основними електронами полягає в тому, що валентні електрони беруть участь у формуванні хімічного зв’язку, але основні електрони не мають.

Більше того, ще одна суттєва відмінність між валентними та основними електронами полягає в тому, що енергія, необхідна для видалення основних ядерних електронів, дуже велика в порівнянні з енергією, необхідною для видалення валентних електронів.

Підсумок - Валентність проти основних електронів

У атомі є два типи електронів, як валентні електрони та основні електрони. Валентні електрони проживають у самих зовнішніх оболонках, а основні електрони - у внутрішніх оболонках. Ключова відмінність між валентними та основними електронами полягає в тому, що валентні електрони беруть участь у формуванні хімічного зв’язку, тоді як основні електрони не мають.

Довідка:

1. "1.3: Валентні електрони та відкриті валенти". Хімія LibreTexts, Libretexts, 23 квітня 2019 р., Доступні тут.
2. "1.9B: валентність та основні електрони". Хімія LibreTexts, Libretexts, 2 травня 2019 року, доступні тут.

Надано зображення:

1. "Електронна оболонка 011 натрію" Грега Робсона - Застосування: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) через Wikimedia Commons
2. "Електронна оболонка 007 Азот" Par Pumbaa (оригінальна робота Грега Робсона) - Файл: Електронна оболонка 007 nitro.png, (CC BY-SA 2.0 uk) через Commons Wikimedia